课题 §1-3元素周期表的应用(1) 班级 【学习目标】(1)以第三周期元素为例掌握同周期元素性质的递变规律并能运用原子结构的理论解释这些规律(2)通过钠镁铝原子失电子能力的递变的探究培养实验能力对实验结果的分析处理总结的能力通过硅磷硫氯得电子能力的递变的探究培养获取信息能力通过利用原子结构的理论解释这些规律培养分析推理能力〖重点难点〗同周期元素性质的
第1章 第3节 元素周期表的应用课标要求 1以第3周期元素和ⅦAⅠA族元素为例掌握同周期同主族元素性质递变规律并能用原子结构理论初步加以解释2了解元素位构性三者间的关系初步学会运用元素周期表【自学解决】[方法导引] 1判断元素原子失电子能力强弱的方法: eq oac(○1)比较元素的单质跟 或 反应置换出氢气的难易程度置换反应越容易发生元素原子的失电子能力
2009-2-1815 18种元素 5个电子层每个纵行标作一族共18个纵行判断元素金属性强弱的依据:白色絮状沉淀碱性氧化物:能和酸反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物:能和碱反应生成盐和水的氧化物两性氧化物:既能和酸反应生成盐和水又 能和碱反应生成盐和水的氧化物与冷水剧烈反应放出氢气强酸 Na Mg Al Si P S Cl
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三节 元素周期表的应用学习目标: 1.以第三周期为例掌握同周期元素性质的递变规律并能运用原子结构理论解释 2.了解原子结构元素的性质及该元素在周期表中的位置(即位构性)三者间的关系学会使用元素周期表 第三节 元素周期表的应用
第三周期包括钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)8种元素请你运用实验查阅等方法认识这些元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱1.单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性画出11到18号元素原子结构示意图1取一小块金属钠放入盛有约30mL水的小烧杯中观察待反应停止后滴入几滴酚酞观察2.取一段镁条放入盛有5mL冷水的试管中观察加热再观察3取一块铝片放
为您服务教育网 第一节 元素周期表习题一1α射线是α粒子组成的,α粒子是一种没有核外电子的粒子,它带有2个单位正电荷的质量数等于4,由此可判断,α粒子带有个质子,个中子。2某粒子用 Rn-表示,下列关于该粒子的叙述不正确的是()A所含质子数=A-nB所含中子数=A-ZC所含电子数=Z+nD所带电荷数=n3某元素Mn+核外有a个电子,该元素的某种原子的质量数为A,则该原子的核内中子数为()AA-
第二节 元素周期表及其应用(1)班级 【学习目标】了解元素周期表的结构以及周期族等概念【学习重点】元素周期表的结构【学习过程】一元素周期表的结构1.周期(1)特点周期序数= ②原子序数 (2)分类(目前共 个周期)
元素周期律元素周期表及应用[复习目标] 1知道周期表的结构会画草图根据位置会判断是哪种元素反之亦要求会判断2能说出元素周期律的实质3熟练掌握第3周期第ⅠA族第ⅦA族元素的性质递变规律与原子结构的关系[高考预测] 1考察元素周期表的结构元素周期律的应用以及位—构---性之间的关系 2元素周期律元素周期表结合化学反应原理的知识进行综合考察[复习][考点一] 元素周期表1周期(7个
为您服务教育网 元素周期表练习卷班级 一、填空题1、在35Cl中含有个质子, 个中子, 个电子。它的质量数等于。它的原子结构示意图为。氯在周期表中的位于 周期族。氯的最高价氧化物的化学式为 ,最高价氧化物的水化物的化学式为 ,气态氢化物的化学式为。2、填表原子序数电子层结构在周期表中的位置是金属还是非金属最高价氧化物的水化物的化学式及酸碱性气态氢化物的化学式152 8 6第二周期第ⅤA族3、
第一章 第二节 元素周期表及应用(6)编写:2015学年高一化学备课组 张文 曹德英一【目标与问题】【学习目标】(1)掌握元素周期表和元素周期律的应用(2)了解周期表中金属元素非金属元素分区(3)掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系【学习重点】位构性的推导周期表周期律的应用【复习巩固】1什么是元素周期律(元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化)2画出S2-离子的结构示意图并且
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报