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第六章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 化学反应可分为两大类:一类是在反应过程中反应物之间没有电子的转移如酸碱反应沉淀反应等另一类是在反应物之间发生了电子的转移这一类就是氧化还原反应如: Zn Cu2 = Zn2 Cu 确定氧化值的一般规则:单质中元素的氧化值为零中性分子中各元素的氧化值之和为零多原子离子中各元 素原子氧化值之和等于离子的电荷在共价化合物中共用电子对偏向于电负性
光和光波2 Bohr理论(1)核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动且不辐射能量 (2)通常保持能量最低------基态(3)电子离核越远能量越大获能量激发跃迁到离核较远的轨道上------激发态(能级) 微观粒子运动的特性3.统计性 概率密度和电子云波函数的角度部分 将其作图可得波函数得角度分布图n=3 l=2角量子数l:
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适于温度不太低压力不太高的真实气体 分体积定律TB PB VBnBnp(总压)= p(气体) p(水蒸气)==jP =g ? hw 产生偏差的主要原因是: ①气体分子本身的体积的影响 ②分子间力的影响1理想气体定义4. 将C2H4充入温度为T压力为P的有弹性的密闭容器中 设容器原来的体积为V然后使C2H4恰好与足量的O2 混合并按 C2H4(g
无机化学单击此处编辑母版标题样式第十三章 p 区元素 (一)第一节 p 区元素概述第二节 硼族元素第三节 碳族元素第四节 氮族元素第一节 p 区元素概述 p 区元素包括第 13 18 族元素p 区元素沿 B─Si─As─Te─At 对角线分为两部分对角线右上角的元素(含对角线上的元素)为非金属元素对角线左下角的元素为金属元素 在同一族中p 区元素的原子半径自上而下逐渐
在同一族中p 区元素的原子半径自上而下逐渐增大元素的非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强同一族 p 区元素中第一个元素的原子半径最小电负性最大与同族其他元素相比化学性质有较大的差异GaAl价层电子组态 晶态硼的化学反应活性很低无定形硼则比较活泼常温时硼能与氟气反应高温下硼能与氮气氧气硫氯气碘等单质反应:三硼的化合物H(一) 氧化铝和氢氧化铝(二) 铝盐一碳族元素概述24
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第二章 分子结构和分子间力氢键2.2 价键理论2.1 化学键理论的发展概况2.3 杂化轨道理论2.4 分子轨道理论2.5 分子间力和氢键一德国科学家 科塞尔 ( Kossel )2.1 化学键理论的发展概况 20世纪初德国科学家科塞尔提出了人们乐意接受的离子键理论即分子中各原子趋向获得稳定的如同稀有气体的核外电子构型而要达到这一构型必须通过电子的得失来完成科塞尔二
第一章 原子结构与元素周期系1.2 原子结构的量子力学模型1.1 原子结构理论的发展概况1.3 原子的电子层结构与元素周期系1.4 原子结构与元素性质的关系一英国物理学家 汤姆森 (J.J.Thomson)1.1 原子结构理论的发展概况 1884年担任著名的卡文迪许实验室主任 1897年通过阴极射线实验发现了电子 1906年获得诺贝尔物理
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