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    第 一 章配制溶液过程中的误差讨论 100(mL)3标记:容量瓶使用中的第一步操作是什么①0. 25L× =②×40gmol =【类似的问题还有:如称量Na2CO3·10H2O晶体】 (为什么)定容摇匀 ⑥⑤偏小 ⑶溶质溶解后没有恢复至室温就转移 如配制NaOH溶液 (

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    一物质的量浓度析:物质的量浓度均为1molL所含溶质分别为:m= × 1molL × = = × 1molL × = = × 1molL × = = molL1例2将20ml 的氢氧化钠溶液与80 ml 的氢氧化钠溶液混合求混合后溶液的浓度(假设体积可以加和)m

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    单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 物质的量浓度ug是微克1g=10-6 ug它们的含义是什么 农夫山泉矿泉水 (μg100mL) 1μg(微克)=10-6g每100mL矿泉水中 所含溶质质量 钙:≥400μg100mL 红星二锅头酒   酒精度  (VV) 1度:每100mL酒中 含有1 mL酒精  酒精度:五十六度    NaOH溶液 

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    ⑵定量表示:溶质的质量 溶剂的质量=在1L溶液中含有20g NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度就是: molL 即: c(NaOH)= molL(用托盘天平称取硫酸铜晶体)质量为 g19.03×1023= molL 1.溶液的稀释 1000mL× ρ gcm3 × ω假设取100g水作溶剂向其中加入25g溶质NaCl则:50LM gmol × 1L=Vm=

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    溶质的质量分数 注意 (3)物质的量浓度为2molL的硫酸溶液500mL 含硫酸的物质的量为  mol  有关物质的量浓度的基本计算其浓度不变  1L 1molL NaCl 溶液与1L 1molL CaCl2 溶液 所含溶质微粒数是否相同 1 思考质量分数与物质的量浓度的换算

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    260g的锌与足量的稀盐酸完全反应,最多可以收集到标准状况下多少体积的氢气? 896L实验室用锌与足量的稀硫酸反应制取标况下224L氢气,需要锌多少克?同时消耗20%的稀硫酸(ρ=114g/mL)多少毫升?例题5练习5溶液的配制与分析第一课时质量分数ω (%)=在初中阶段,我们就学习过一种表示溶液浓度的方法,是用什么表示的呢?×100%有了质量分数我们计算溶质与溶剂质量就很方便了,比如说求100

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    溶液配制实验用品: 托盘天平 药匙烧杯 量筒玻璃棒 容量瓶(500mL)胶头滴管NaCl 蒸馏水 ②称量(用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积)  如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中  配制溶液时选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶. 溶液注入容量瓶前需恢复到室温这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOHH2SO4)未等溶液冷却就定容会

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