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  一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．对于离子键的说法正确的是(　　)A．阴阳离子间的静电引力是离子键B．阴阳离子间的静电斥力是离子键C．阴阳离子间的相互作用即为离子键D．阴阳离子间强烈的相互作用是离子键解析：“相互作用”既指静电引力，也指静电斥力，而且这种相互作用还指相邻(直接相邻)的阴阳离子间的强烈相互作用。答案：D2．有关离子晶体中不正确的是(　　)A．离子晶体在熔融状态时

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  一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列说法正确的是(　　)A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而绕两个原子核运动解析：硫原子价电子的轨道排布式为，有两个未成对电子，只能与两个H原子形成2个σ键。并非所有的共价键都有方向性，如在H2分

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  一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列物质性质的变化规律与范德华力有关的是(　　)A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、 NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高解析：A项与非金属性强弱有关，B项与共价键的键长、键能有关，C项与离子键的强弱有关，只有D项与范德华力有关。

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  一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．金属能导电的原因是(　　) A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子解析：金属原子失去电子后变为金属离子，失去的电子称为自由电子，自由电子可以在金属晶体中自由移动，在外加电场的作用下，自由

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  一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，故A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；C溶液颜色变深，是因为盐类水解是吸热反应；D溶液有臭味，是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。答案：B2．[双

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  一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确

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  一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列实验操作能达到测量要求的是(　　)A．用托盘天平称量2521 g氯化钠B．用10 mL量筒量取750 mL稀硫酸C．用25 mL滴定管量取1486 mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为42解析：托盘天平、量筒使用时，读数保留至小数点后一位；pH试纸测出的为整数；滴定管使用时读数保留至小数点后两位。答案：C2．用标准盐酸溶液滴定待测浓

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  一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是(　　)A．[Cu(H2O)4]SO4　　　　B．Cu(OH)2C．[Cu(NH3)4](OH)2D．[Cu(NH3)4]SO4解析：硫酸铜溶液中加入稀氨水的反应过程为：CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，Cu(OH)2＋4NH3

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  一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列有关电离能的说法中，正确的是(　　)A．第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量B．在元素周期表中，主族元素原子第一电离能从左到右一定越来越大C．可通过各级电离能的数值，判断元素可能有的化合价D．第一电离能越大的元素，元素的电负性一定越大解析：本题考查的是电离能的相关知识。第一电离能是基态的气态原子失去核外第一个电子需要的最低能量，A

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  一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)A．HX、HZ、HY　　　　　B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX解析：酸越弱，阴离子水解程度越大，pH变化越大，可直接推知Z－水解程度最大，HZ酸性最弱，而HX的酸性最强。则三种酸的酸性强弱