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  学业分层测评(五)　共价键(建议用时：45分钟)学业达标]1．下列元素之间难以形成共价键的是(　　)A．Na和Cl　　　　　　　B．C和HC．N和N D．S和O【解析】　活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成离子键。难以形成共价键。【答案】　A2．对σ键的认识不正确的是(　　)A．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同B．σ键不属于共价键，是另一种化学键C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

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  学业分层测评(九)　溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性(建议用时：45分钟)学业达标]1．利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是(　　)①HCl易溶于水　②I2微溶于水　③Cl2能溶于水　④NH3易溶于水A．①②④　　　　　　　B．②③C．①②③ D．①②③④【答案】　A2．碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为(　　)A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O

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  学业分层测评(八)　键的极性和分子的极性　范德华力和氢键(建议用时：45分钟)学业达标]1．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是(　　)A．苯　　　　　　　　B．二硫化碳C．氯水 D．四氯化碳【解析】　只有极性分子形成的液体才会靠近带静电的玻璃棒；苯为平面分子，二硫化碳为直线分子，四氯化碳为正四面体分子，三者均为非极性分子。【答案】　C2．下列物质中，由极性键形成的非极性分子

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  学业分层测评(四)　元素周期律(建议用时：45分钟)[学业达标]1．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－和C，下列说法正确的是(　　)A．原子序数关系：C＞B＞AB．离子半径关系：Bn－＜An＋C．C是稀有气体元素的原子D．原子半径关系：A＜B＜C【解析】　An＋、Bn－、C具有相同的电子层结构，则其核外电子总数相等。设C的原子序数为z，则A的原子序数为z＋n，B的原子序数为z－n，则原子

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  学业分层测评(一)　能层与能级　构造原理与电子排布式(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列各能层中不包含d能级的是(　　)A．N能层　　　　　　　B．M能层C．L能层 D．O能层【解析】　从第三能层(即M能层)开始，能层中包含d能级，故M能层、N能层、O能层均包含d能级。【答案】　C2．下列能级中，不属于M能层的是(　　)A．3s B．4sC．3p D．3d【解析】　M能层包含3s、3p、3

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  学业分层测评(三)　原子结构与元素周期表(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法不正确的是(　　)A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B．周期序数越大，该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个Ⅷ族，1个0族【解析】　除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号

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  学业分层测评(二)　能量最低原理电子云与原子轨道(建议用时：45分钟)[学业达标]1．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　)【解析】　燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。【答案】　D2．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　

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  学业分层测评(十一)　分子晶体与原子晶体(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列各组物质，均属于化合物且均形成分子晶体的是(　　)A．PH3、H2、C10H8B．PCl3、CO2、HNO3C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、NaCl、H2O【解析】　H2为单质，SiO2晶体由硅原子、氧原子构成，不存在SiO2分子，NaCl晶体由Na＋和Cl－构成，也不存在NaCl分子。【答案】　B2．