高中化学专题——电化学一原电池原理1化学能转化为电能的装置2原电池的条件:(分析氧化还原反应)负极失电子正极得电子(原电池反应速率比一般化学反应速率要快)(1)两种不同的金属(或非金属)(2)电解质溶液(3)两种金属相互接触(导线形成回路)(2)电极:相对于电解质溶液较活泼的金属(Zn与Cu相对于稀硫酸 Al与Mg相对于NaOH溶液)(3)电子流向——电子顺导线从负极流向正极3钢铁的析氢腐蚀
电化学提要1.原电池电极构成:负极: 较活泼金属(电子流出的极)正极: 较不活泼的金属 (或能导电的非金属)(电子流入的极)电极反应:负极: 氧化反应 一般是金属失电子正极: 还原反应溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子(吸氧腐蚀)溶液中带电粒子移动:阳离子向正极移动阴离子向负极移动电解池电极构成:阳极:与电源正极相连的极阴极:与电源负极相连的极电极反应:阳极: 氧化反应 溶液中的阴离子失电子 或电
高一化学复习测试(电化学)编者:查克春 审核:余为元 一选择题1蓄电池在放电时起原电池作用在充电时起电解池作用下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应:Fe NiO22H2O eq o(sup8(放电)sdo7(充电))Fe(OH)2 Ni(OH)2下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是( ) A.放电时Fe作负极NiO2作正极B.放电时溶液中的阳离子向正极移动C.充电时的阳极
#
#
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级有机化学专题复习2009.12有机反应主要包括八大基本类型: 取代反应加成反应消去反应氧化反应还原反应加聚反应缩聚反应显色反应 (三)有机化学反应类型(一)取代反应:有机物中的某
Click C(5)总:Zn2MnO22NH4=Zn2Mn2O32NH3H2O 银锌钮扣电池??使用寿命较长广泛用于电子表和电子计算机其电极分别为Ag2O和Zn电解质为KOH溶液发生反应后生成Ag和Zn(OH)2其电极反应式为:对于对于给定总反应的化学电源首先根据氧化还原反应电子得失判断正负极然后注意电解质溶液环境写出一极反应再用总方程式减去一极反应从而得出另一极反应放电对于蓄电池的电
电化学复习㈠电化学中原电池电解池电镀池精炼池四个池的辨析1. 电镀池:镀层金属接 极待镀金属接 极含有 金属离子溶液作电镀液2. 精炼池:待提纯金属接 极纯金属接 极含有提纯金属离子溶液作电解液装置类型电极反应式Zn极 Cu极 Zn极
负Cu2 2e - = Cu还原反应ZnCuSO4=ZnSO4Cu外电路工作后有气泡冒出的电极为正极 有盐桥存在时电流计指针发生偏转即有电流通过电路 取出盐桥电流计指针即回到零点说明没有电流通过 例1 [2010·广东卷]铜锌原电池(如图20-4)工作时下列叙述正确的是( ) ③易维护可在各种环境下工作锂电池干电池用锌制桶形外壳作负极位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极在石墨周
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级电化学复习复习要求:1原电池电解池的形成条件及比较2原电池原理及应用金属的腐蚀与防护3理解电解原理电解规律及电解原理的应用4池的判断电极判断及电极反应式的书写5电化学计算的方法和技巧知识概括:1一个反应:氧化还原反应2两个转化:化学能和电能的相互转化3三个条件:原电池电解池的形成条件4四个池子:原电池电解池电镀池精炼池电化学电
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报