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  一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列实验操作能达到测量要求的是(　　)A．用托盘天平称量2521 g氯化钠B．用10 mL量筒量取750 mL稀硫酸C．用25 mL滴定管量取1486 mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为42解析：托盘天平、量筒使用时，读数保留至小数点后一位；pH试纸测出的为整数；滴定管使用时读数保留至小数点后两位。答案：C2．用标准盐酸溶液滴定待测浓

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  一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)A．HX、HZ、HY　　　　　B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX解析：酸越弱，阴离子水解程度越大，pH变化越大，可直接推知Z－水解程度最大，HZ酸性最弱，而HX的酸性最强。则三种酸的酸性强弱

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  一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列物质性质的变化规律与范德华力有关的是(　　)A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、 NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高解析：A项与非金属性强弱有关，B项与共价键的键长、键能有关，C项与离子键的强弱有关，只有D项与范德华力有关。

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  一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　)A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3解析：电离平衡常数服从化学平衡常数的一般规律，它受温度影响，与浓度无关。多元弱酸的各级电离平衡常数逐渐减

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  一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(2011·福州八中期末)常温下，下列溶液肯定呈酸性的是(　　)A．含H＋的溶液　　　　B．加酚酞显无色的溶液C．pH＜7的溶液D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液解析：任何物质的水溶液中都含有H＋、OH－；加酚酞显无色的溶液pH＜82，可能呈碱性或中性；常温下pH＜7的溶液一定呈酸性；c(OH－)＞c(H＋)的溶液呈碱性。答案：C2．(201

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  一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．对于离子键的说法正确的是(　　)A．阴阳离子间的静电引力是离子键B．阴阳离子间的静电斥力是离子键C．阴阳离子间的相互作用即为离子键D．阴阳离子间强烈的相互作用是离子键解析：“相互作用”既指静电引力，也指静电斥力，而且这种相互作用还指相邻(直接相邻)的阴阳离子间的强烈相互作用。答案：D2．有关离子晶体中不正确的是(　　)A．离子晶体在熔融状态时

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  一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确

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  一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列说法正确的是(　　)A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而绕两个原子核运动解析：硫原子价电子的轨道排布式为，有两个未成对电子，只能与两个H原子形成2个σ键。并非所有的共价键都有方向性，如在H2分

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  一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(2011·吉林油田高中检测)下列说法正确的是(　　)A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解解析：共价化合物如H2SO4、HNO3、HCl等也是强电解质，A项错误；电离的过程都是吸热过程，B项正确；BaCO3、BaSO4等难溶强电解质在水中溶解度很