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  一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作纳米泡沫，它外形类似海绵，密度极小，并且有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是(　　)A．同一物质　　　　　　　　B．同分异构体C．同位素D．同素异形体解析：纳米泡沫碳与金刚石是碳元素的不同单质，二者互为同素异形体。答案：D2．[双选题]下列关于同分异构体的说法错误的是(　　) A．

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  一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列各组晶体中，前者为离子晶体，后者为原子晶体的是(　　)A．干冰　冰　　　　　　　B．SiC　晶体硅C．食盐　氯化铵D．食盐　二氧化硅解析：A项，二者均为分子晶体；B项，二者均为原子晶体；C项，二者均为离子晶体。答案：D2．下列说法一定正确的是(　　)A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．共价化合物形成的晶体一定

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  一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．[双选题]下列各组元素能形成离子键的是(　　)A．N、OB．N、H、ClC．C、OD．Na、O解析：活泼金属元素和活泼非金属元素一般能形成离子键； 铵盐为离子化合物。答案：BD2．下列关于电子式的说法不正确的是(　　)A．每种元素的原子都可以写出电子式B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C．阴离子的电子式要加方括号表示D．电子式就是核外电

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  一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．元素性质呈周期性变化的根本原因是(　　)A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化解析：原子的结构决定元素的性质。元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。答案：C2．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它

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  一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1X、Y－、Z＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是(　　) A中子数B质量数C电子数D核电荷数解析：由于原子中核电荷数＝核外电子数，而离子的核电荷数≠核外电子数，当X、Y－、Z＋三粒子核外电子数相同时，核电荷数一定不会相等。答案：D2[双选题]与Ne的核外电子排布相同的离子和与Ar的核外电子排布相同的离子形成的化合物可能为(　　)2S

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  一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列各项中表达正确的是(　　)A．F－的结构示意图： B．CO2分子的模型示意图：C．NaCl的电子式：NaD．N2的结构式：：N≡N：解析：A项应为；B项为CO2的比例模型；C项应为Na＋[]－；D项应为N≡N。答案：B2．下列说法正确的是(　　)A．共价化合物中一定不含离子键B．离子化合物中一定不含共价键C．任何化学物质中均存在化学键D．

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  一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．关于硝酸的说法正确的是(　　)A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B．浓HNO3不能与非金属单质反应C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体解析：Cu与稀HNO3反应生成NO不产生H2，A项错误，浓HNO3可以与非金属单质反应，B项错误，常温下，Fe遇浓HNO3钝化，不会产生

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  一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列关于原电池的叙述正确的是(　　)A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是正极D．原电池工作时，电路中的电流是从负极到正极解析：构成原电池的电极可以是金属与金属，也可以是金属与非金属等，A项错误；原电池中电子流出的一极是负极，C项错误；原电池工作时，电流是从正极

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  一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列叙述中错误的是(　　)A．苯分子中12个原子处于同一平面B．乙烯分子中含有碳碳双键，而苯分子中不含碳碳双键C．乙烯和苯均属于不饱和烃D．苯的一溴代物有两种结构解析：苯分子式C6H6，属平面形结构，分子中6个H和6个C原子共平面；乙烯分子中含有碳碳双键，而苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键；乙烯、苯分子中氢原子数少于饱