一氧化还原反应有关概念化合价升高失去电子作还原剂被氧化发生氧化反应生成氧化产物化合价降低得到电子作氧化剂被还原发生还原反应生成还原产物二常见氧化剂和还原剂1常见氧化剂(1)活泼的非金属单质(2)含高价元素的化合物(3)过氧化物2常见还原剂(1)活泼的金属单质(2)阴离子及其化合物(3)含较低价元素的物质(4)一些非金属单质三物质的氧化性和还原性比较1.根据金属活动性顺序判断2.常见氧化剂还原剂强弱
氧化还原反应的规律一氧化剂 得到电子(电子对偏向) 化合价降低 被还原 发生还原反应 得到还原产物还原剂 失去电子(电子对偏向) 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 得到氧化产物表达式如下:氧化剂还原剂=还原产物氧化产物物质是氧化剂还是还原剂的判断:一般地元素的化合价处于最高价态具有氧化性元素的化合价处于最低价态具有还原性元素的化合价处于中间价态的既有氧化性还有还原性常见的氧化
氧化还原反应的基本规律及其应用常见氧化剂还原剂:常见氧化剂非金属单质:Cl2Br2O2等含有高价元素的化合物:浓H2SO4HNO3FeCl3KMnO4MnO2K2Cr2O7等过氧化物:Na2O2H2O2等某些不稳定含氧酸:HClO等常见还原剂活泼金属:KNaMgAl等非金属离子或低价态化合物:S2-H2SI-HISO2H2SO3Na2SO3FeCl2CO等非金属单质及其氢化物:H2CSiNH
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氧化还原反应规律测试1.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是(1)H2SO3I2H2O=2HIH2SO4(2)2FeCl32HI=2FeCl22HClI2(3)3FeCl24HNO3=2FeCl3NO↑2H2OFe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2>NOB.I->Fe2>H2SO3>NOC.Fe2>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2>H2SO3>I-2.将SO2气体与足
.氧化还原反应规律(提高题)一选择题1.已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化:Fe3 →Fe2MnO4— → Mn2Cl2 → 2Cl—HNO2 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI得到I2最多的是( )A.Fe3 B.MnO4— C.Cl2 D.HNO22.已知浓H2SO4和Fe3都可以将Cu氧化成Cu2浓H
氧化还原反应规律及解题应用一.电子守恒规律在氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等得失电子守恒1.求氧化还原反应中反应物的用量【例1】(2003年高考题)在一定的条件下PbO2与Cr3反应产物是Cr2O72-和Pb2则与1molCr3反应所需PbO2的物质的量为()A.??? B.??? ??? 〖分析〗据题意PbO2与Cr3反应PbO2作氧化剂Cr3作还原剂发生的变化为:根据
氧化还原反应的规律及其应用李文清氧化还原反应是一类重要的化学反应是学生学习化学的重要内容本文着重介绍氧化还原反应的一些基本规律及其应用供同学们参考一. 表现性质规律当元素具有可变化合价一般化合价处于最高价态时只具有氧化性处于最低价态时只具有还原性处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性但不能判断物质氧化性及还原性的强弱例1. 下列各组物质中每种物质都既能被氧
氧化还原反应的概念及规律一基本概念: 1. 氧化还原反应判断 【例1】下列各化学反应属氧化还原反应的是( )① 4HF SiO2 SiF4 2H2O ② 3H2O2 2KCrO2 2KOH 2K2CrO4 4H2O③ IBr H2O HBr HIO ④3CCl4 K2Cr2O7 2CrO2Cl2 2KCl3COCl2 ⑤ Na2SO3 H2
第一章 化学反应及其能量变化《走向高考》高考总复习 · 化学首页上页下页末页考点展示自主复习互动课后强化作业13?1.掌握化学反应的四种基本类型:化合分解置换复分解判断指定化学反应的类型2.氧化剂还原剂氧化产物和还原产物的判断3.物质的氧化性或还原性强弱的比较方法4.氧化还原反应的表示方法电子转移数目的计算●基础知识回顾1.氧化还原反应的本质特征及判断依据(1)本质:电子转移(得失或偏
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