第三节 水溶液的酸碱性及pH计算一水的质子自递反应 水的质子自递反应: 水分子是一种两性物质它既可给出质子又可接受质子于是在水分子间也可发生质子传递反应在一定温度下水的质子自递反应(也称水的电离反应)达到平衡时?质子自递反应:发生在同种溶剂分子之 间的质子传递作用水的质子自递反应可表示如下:式中的 可看成是一常数将它与
化学分析第四章 酸碱滴定法第一节 酸碱溶液的pH计算酸碱滴定法是以质子转移反应为基础 HA H A– 酸 质子 碱酸碱的强度:分别用平衡常数Ka Kb表示 Ka(Kb)↑ 酸(碱)↑反之Ka和Kb之间的关系:酸碱质子理论 列出质子条件式将有关常数和浓度数据代入得出计算pH精确式运算过程中根据具
53 酸碱溶液pH值的计算531强酸强碱溶液532一元弱酸弱碱溶液533多元酸碱溶液534两性物质溶液 535混合酸(碱)溶液第5章 酸碱滴定法返回目录对于各种不同的酸碱溶液,推导计算溶液酸度公式的步骤如下:1利用溶液中的平衡关系(包括质子平衡、物料平衡、电荷平衡、电离平衡等)列出等式;2利用平衡关系将未知项用原始形体的浓度项替代,从而消去未知项;3对于氢离子浓度项的高次方程做合理的近似处理;4解
第三节酸碱溶液酸度的计算一、物料平衡、电荷平衡、质子平衡第五章 酸碱滴定法二、酸碱溶液pH的计算下一页一、物料平衡、电荷平衡、质子平衡(一)物料平衡式(MBE)某组分的分析浓度等于该组分各种形式的平衡浓度之和。例如Na2CO3的物料平衡式为: c = [CO3 2-] + [HCO3-] + [H2CO3](二)电荷平衡式(CBE)同一溶液中,阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总数。例如
【复习回顾】一水的电离Kw=c(H)·c(OH-)D其他因素:pH=-lgC(H)9注意:弱酸(碱)每稀释10倍pH值向7靠拢不到一个单位6弱酸强碱或强酸弱碱混合例题7(1)PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合则混合液呈_____性(2)PH为12 的氨水和PH为2 的盐酸等体积相混合则混合液呈 ____性(3)PH为2 的盐酸和PH为12 的某碱等体积相混合则混合液PH__
《溶液的酸碱性与pH值》翠园中学化学组 莫雅君常见的酸碱指示剂变色范围指示剂变色范围(pH)颜色酸色碱色甲基橙?红?黄?石蕊?红?蓝?酚酞无?红?用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点滴在试纸的中部待试纸变色后在30秒内与标准比色卡比较来确定溶液的pH广泛pH试纸的pH范围是1-14(最常用)或0-10可以识别差值约为1精密pH试纸范围较窄可以判别或的pH差值pH试纸的使用方法例1.常温下的HCl溶液的pH
53 酸碱溶液pH值的计算下一页531强酸强碱溶液532一元弱酸弱碱溶液533多元酸碱溶液534两性物质溶液 535混合酸(碱)溶液对于各种不同的酸碱溶液,推导计算溶液酸度公式的步骤如下:1利用溶液中的平衡关系(包括质子平衡、物料平衡、电荷平衡、电离平衡等)列出等式;2利用平衡关系将未知项用原始形体的浓度项替代,从而消去未知项;3对于氢离子浓度项的高次方程做合理的近似处理;4解方程求出氢离子浓度5
1、醋酸钡的水溶液显中性。2、硫酸铁的水溶液显中性。3、碘化钾的水溶液显中性。4、PH=65的溶液显酸性。5、25℃时,纯水的PH=7,显中性。6、100℃时,纯水的PH=6,显中性。7、浓度相等的硫酸和氢氧化钠溶液等体积混合,溶液显中性。8、常温下,PH=2的硫酸溶液和PH=14的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液显中性。9、浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合,溶液显中性。【改邪归正】【计算下列溶
溶液的酸碱性与 pH 值的计算1 纯水存在以下的电离方式:H2O ? HOH-请完成以下表格: (1)溶液的酸碱性判断方法:________________________________(2)加酸或者加碱水的电离受到______(填抑制或者促进)此时水电离出来的 c(OH-)________c(H)填(<或>)加盐导致的溶液的酸碱性变化时c(OH-)与 c(H)通常不等常温下水电离出来的 c(O
太和八中H2O HOH-[OH-][H]Kw== ×10-9mol.L-1×10-2×10-11[H]= [OH-] 溶液呈中性我们可以这样认为:酸性溶液中的 H多(比OH- 多)所以溶液呈酸性且[H]越大酸性就越强碱性溶液中的H少(比OH- 少)所以溶液呈碱性且[H]越小碱性就越强[H] mol·L-1NaOH×10-22水溶液的pH值应用.练习[OH-]= ×10-5mol.L-1×
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