盐溶液被测物CH3COONa溶液 试用归纳法找出盐的组成(分类)与盐溶液的酸碱性关系KNO3溶液强酸强碱盐酸性 NaCl溶液强碱弱酸盐探讨与交流 (以CH3COONa溶液例):NH3·H2O盐类水解的定义:(要生成弱电解质)电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子酸 碱 盐 水 向水中加入下列哪些物质可使水的电离平衡发生移动怎样移动DK2CO3A
分别测出下列6种盐溶液的酸碱性 实验结果说明CH3COONa和Na2CO3的水 溶液显碱性NH4Cl和Al2(SO4)3溶液的水溶液显酸性NaCl和KNO3的水溶液呈中性1.强碱弱酸所生成的盐的水解 盐类水解的本质:CO3 2- H2O HCO3- OH- NH4Cl H2O HCl水解产生了弱电解质破坏了水的电离平衡使其向右移动预习下
实 例水解对象[练习]:25℃时在均为1mol的(NH4)2SO4(NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中若测得其中c(NH4)分别为abc(单位为mol)则下列判断正确的是..( ) =b=c >a>b >a>c >c>b HCO3-CO32-AlO2- ClO-SiO32-5.水溶液的配制:[思考]:Na2CO3 Al
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第三章 水溶液中的离子平衡生成的盐盐溶液盐类型强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐碱性中性强酸强碱盐2强酸弱碱盐(酸性):(NH4Cl)【知识点二】盐溶液呈现不同酸碱性的原因常见的弱酸阴离子:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H或OH-生成弱电解质的反应叫盐类的水解同强显中性②⑤⑦>②>⑤>④>③>⑥>①
单县五中 高二化学组CH3COONa溶液实验探究:=7552023酸性为什么上述不同类型盐溶液的酸碱性不同化学方程式:CH3COONa H2O CH3COOHNaOH水解离子方程式:NH4 H2O NH3·H2O H弱酸根阴离子或弱碱阳离子552023碱性谁强显谁性有弱才水解例:判断下列盐溶液的酸碱性若能水解的写出水解反应的离子方程式NaNO3Cu(
高二化学备课组Na2CO3碱性强碱弱酸盐强碱弱酸盐【科学探究】二盐溶液呈现不同酸碱性的原因CH3COONaH2O CH3COOHNaOH有无弱电解质生成C(H)<C(OH-)酸性水解①要有弱酸阴离子或弱碱阳离子②盐必须可溶于水溶液的酸碱性弱酸阴离子中性【探索规律】 无弱不水解↑3下列离子在水溶液中不会发生水解的是6等物质的量浓度相同体积的一元酸HA与一元碱BOH混合后溶液的酸碱性是(
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盐类的水解余杭高级中学俞建锋思考:请依据所提供的试剂设计实验证明(备选试剂:蒸馏水、碳酸钠固体、无水乙醇配制的酚酞溶液)思考:某研究性学习小组对碳酸钠溶液能使酚酞变红的原因,提出了以下几种可能的猜想:猜想1:可能是纯水电离的OH-使酚酞变红;猜想2:。猜想3: 。可能是碳酸钠与水反应的新产物使酚酞变红可能是碳酸钠中的Na+或CO32-直接使酚酞变红思考:如何用实验方法证明碳酸钠与水反应是Na+与水
第三节盐类的水解第 1 课时盐类水解一、盐溶液的酸碱性强酸强碱盐中性强酸弱碱盐酸性强碱弱酸盐碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1盐溶液酸碱性的理论分析(1)NH4Cl 溶液。右>酸①电离过程:__________________, __________________。NH3·H2O__________________________。到新平衡时 c(OH-)________c(H+),即溶液呈_
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