相关文档

• 盐类水解的应用.ppt

  B练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3离子可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后再加入适量盐酸这种试剂是（ ） A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁 (1)多元弱酸根离子水解是分步的第一步水解程度大于第二步②弱酸的酸式盐既电离又水解若电离程度强于水解程度则显酸性如H2PO4-HSO3-若水解程度强于电离程度则显碱性如HCO3-HS-

• 盐类水解的应用.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级盐类的水解 的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解复习水解的条件：生成弱电解质水解的实质：破坏了水的电离平衡酸碱 盐水中和水解水解反应与中和反应的关系:水解的结果: 使溶液中C(H) ≠C(OH-)对概念的理解水解方程式练习：请写出下列物质水解的离子方程式：

• 盐类水解的应用.ppt

  配制FeCl3溶液为防止出现浑浊应加少量的_______阴离子所对应的酸溶液中某些离子的除杂需考虑盐的水解草木灰的成分：K2CO3水解呈碱性Al33H2O 　Al(OH)3 (胶体）3H 4. 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些 NH3?H2O == NH3 ↑ H2OAl3 3HCO3- ═ Al(OH)3↓3CO2↑2Al3 3CO32- 3H2O═2 A

• 盐类的水解应用.ppt

  1化学实验中的盐类水解问题 2Fe(OH)3 = Fe2O3 3H2ONa2SO4Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H （2） 不能用湿法制取弱酸弱碱盐HCO3-H2O H2CO3 OH-问题10 用TiCI4制备TiO2应用2：判断溶液中离子能否大量共存H2S中 C(H)>C(HS-)>C(S2-)>C(OH-)C(不水解

• 盐类水解的应用.ppt

  高三一轮复习 2014年03月10日离子浓度大小比较盐类水解的应用之1、电荷守恒如：NH4Cl 溶液中阳离子： NH4+H+阴离子： Cl–OH– 正电荷总数==负电荷总数溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ )==c ( Cl– ) + c ( OH– )一、电解质溶液中的守恒关系 （基本理论）一、电解质溶液中的守恒关系（基本理论）1、电荷守恒又如：Na

• 盐类水解应用.ppt

  微课五电解质强弱推断（三）水解规律应用角度 实验原理 水解规律 ◆含弱酸根或弱碱阳离子的盐在水中存在水解有弱才水解◆ 由于不同的强碱弱酸盐水解程度不同，所以溶液显 现的碱性不同。 越弱越水解。◆实验器材及试剂：DISLab65数据采集器、pH传感器、计算机、蒸馏水、50ml烧杯、滤纸、01mol/L NaCl、01mol/L CH3COONa、01mol/L Na2CO3、01mol/L NaHC

• z盐类水解的应用.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级1混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用2盐类水解的应用：(一) 易水解盐溶液的配制与保存：配制 FeCl3溶液：加少量 配制 FeCl2溶液：加少量 保存NH4F溶液 ：加相应的酸

• 3盐类的水解的应用.ppt

  盐类水解第三课时盐类水解的应用盐类的水解 的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。复习水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系:水解的结果: 使溶液中C(H+) ≠C(OH-)对概念的理解影响盐水解的因素:1温度2浓度3加入某些物质盐本身的性质:---------越弱越水解浓度越稀越水解．温度越高越

• 盐类水解的应用.doc

  盐类水解的应用【基础知识梳理】二盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液 NH4Cl溶液 NaHCO3溶液 NaHSO3溶液 NaH2PO4溶液 Na2HPO4溶液 CH3COONa溶液 2

• 盐类水解的应用-lo99VL2K.ppt

  盐类水解规律总结谁强显谁性；有弱才水解，越弱越水解，越稀越水解。越热越水解，谁弱谁水解；日常生活现象或化学现象都与盐类水解有关大兴五中化学组 盐类的水解应用大兴五中化学组1、保存易水解的盐溶液为什么试剂瓶很难打开？碱性Na2CO3水解呈产生较多， 能腐蚀玻璃．OH-碱和水解成碱性的盐都应该保存在的试剂瓶酸和水解成酸性的盐不能用铁制品保存运输带橡胶塞大兴五中化学组2、配制易水解的盐溶液放置的FeCl