醋酸电离平衡的讨论黄明建醋酸(CH3COOH)属弱电解质在水溶液中受水分子的作用发生电离其过程可表示为:CH3COOH(aq) H2O(l) CH3COO-(aq) H3O(aq) ……①因此醋酸的电离平衡常数表达式可写为:c(CH3COOH)·c(H2O)c(CH3COO-)·c(H3O)K 由于在稀溶液中c(H2O)基本为一常数故上式通常简写为:c(CH3COO-)·c(H)c(CH
实验三 醋酸电离度和电离平衡常数的测定一实验目的1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数2.学会正确地使用pH计3.练习和巩固容量瓶移液管滴定管等仪器的基本操作二实验原理醋酸CH3COOH(简写为HAc)是一元弱酸在溶液中存在下列电离平衡: 忽略水的电离其电离常数:首先一元弱酸的浓度是已知的其次在一定温度下通过测定弱酸的pH值由pH = -lg[H3O] 可计算出其中的[H3O]对于一元弱酸当
实验11?? 电导法测定醋酸电离平衡常数 ?? 一目的要求1.? 测定醋酸的电离平衡常数2.? 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法?二原理醋酸在水溶液中呈下列平衡:??????? H Ac? = ?H? ?Ac-?????????? c (1-α) ???cα??? cα式中c 为醋酸浓度α为电离度则电离平衡常数Kc为:???????????? Kc? = 定温下Kc为常数通过测定不同浓度下
第15 卷 第 5 期
醋酸解离度和解离平衡常数的测定(3-A)一实验目的1.了解酸度计电导率仪的原理学习酸度计电导率仪的使用方法2.学习利用酸度计电导率仪测定醋酸解离度和解离平衡常数的原理与方法二方法原理1.酸度计测定溶液pH的原理酸度计基本原理:E(测定)=E(比较)-E(玻璃电极) 玻璃电极 AgAgCl(s)HCl()玻璃待测溶液 E(玻璃电极)= E(测定)=E(比较)-E(玻璃电极)= E(比
第八章 电离平衡和酸碱理论§本章摘要§1.溶度积和溶解度 l 1-1 t main 溶度积常数 l 1-2 t main 溶度积常数与溶解度的关系2.沉淀溶解平衡的移动 l 2-1 t main 沉淀的生成 l 2-2 t main 沉淀的溶解 l 2-3 t main 沉淀分离法 l 2-4 t main 沉淀的转化? 本章讨论的对象
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二层第三层第四层第五层醋酸电离常数和电离度的测定 马荔实验化学实验目的1.了解测定醋酸电离常数的原理和方法2.进一步加深有关电离平衡基本概念的认识3.了解pH计的使用方法学习用pH计测定溶液的pH值实验原理 式中[H][Ac-]和[HAc]分别为HAc-和HAc在平衡时的浓度为电离常数c为HAc的起始浓度 根据可以求得电离度 通过
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 电离平衡和酸碱理论无机与定量分析化学第一节 电解质的电离电解质的电离过程及其分类(一) 物质按导电性分类1. 非电解质:水溶液不导电的物质(酒精蔗糖等)2. 电解质:水溶液(熔融状态)导电的物质分子会形成自由移动离子的物质(酸碱盐等)(二)电解质按电离程度分类(1)强电解质: 在水溶液中能100电离的物
高清视频学案 2 / 2 物质在水溶液中的行为离子平衡第一讲 弱电解质的电离平衡电离平衡的建立北京四中:田军复习回顾:1电解质定义的要点?2非电解质定义的要点?新课引入:一、强电解质和弱电解质1、强电解质的定义:2、弱电解质的定义:问题探讨:1、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电,它们是电解质吗? 2、某些离子化合物(如Na2O、Na2O2、CaO)溶于水后电离出的离子并非其自身的,它们却属
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