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  简写为：H2O HOH-思考：温度不变改变下列条件对水的电离平衡及Kw的影响加酸后水的电离平衡室温下（25℃）(1)pH=12的NaOH溶液颜色石蕊（第二课时）1单一溶液的pH2混合溶液的pH(2)两种强碱混合〖例2〗pH=12的澄清石灰水与pH=13的烧碱溶液等体积混合后忽略溶液体积的变化求混合溶液的pH错解：c(H)=(10-1210-13)2 molL =×10-13

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  第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性19 四月 2024复习巩固1溶液导电性强弱是由 ________________________决定的。溶液中自由移动离子浓度2水是不是电解质？ 思考与交流研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢 水是极弱的电解质？ （正反应吸热）一、水的电离1、水的电离实验测定：25℃ C(H+)=C(O

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  第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性思考：1、回忆常见的弱电解质有：2、写出水的电离方程式及电离常数表达式弱酸、弱碱、水3、根据上式是否可以说水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积也是常数？ c(H+)c(OH-) =K电离 c(H2O）实验测得：在25℃，水电离出来的c(H+)=c(OH－)=107mol/LKw =c(H+)c(OH)=1014是一个常数c(H+)c(OH)=K

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  第二节 水的电离与溶液的酸碱性 [目的]：1使学生了解水的电离和水的离子积；2使学生了解溶液的酸碱性与pH的关；3通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学,对学生进行矛盾的对立统一 、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。 [重点]: ①水的离子积,溶液酸碱性和溶液pH值的关系;②酸碱中和滴定的原理、仪器、步骤、指示剂。[难点]:水的离子积；pH计算、误差分析等。一水的电离： 水是极弱