单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第六单元溶液中的离子反应第26讲 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡及特点 一定温度下难溶电解质在水中_________的速率和_________的速率相等时形成电解质的________ 溶液达到平衡状态我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 饱和沉淀溶解沉淀生成特点:逆等动定变(同化学平衡)AxBy(s)
沉淀溶解平衡Solubility Equilibrium5第五章第1节 溶度积常数Ksp和溶解度S 一 沉淀溶解平衡的实现 当溶解过程产生的 Ag+ 和 Cl- 的数目和沉淀过程消耗的 Ag+ 和 Cl- 的数目相同,即两个过程进行的速率相等时,便达到沉淀溶解平衡。可以表示成:平衡常数表达式为:二溶度积原理 溶度积原理:??三盐效应对溶解度的影响 四溶度积与溶解度的关系 起始浓度 00 平衡浓度
2方程式: (2)表达式:对AmBn(s) :×10—121概念: → ↑ ↑ ↑升 温 加NaCl(s) 加少量H2O b)温度:不移动 不变 不变 不变生产重晶石(主要成分是BaSO4)是制备钡化合物的重要原料但BaSO4不溶于水也不溶于酸这给转化为其他钡盐带来了困难工业上用饱和Na2
第三节 沉淀溶解平衡一沉淀溶解平衡状态 1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.开始时溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时如果再加入难溶性的该沉淀物将促进溶解二溶度积常数下
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 沉淀溶解平衡难溶强电解质 :在水中溶解度(solubility)较小但它们在水中溶解的部分是全部解离 难溶:在25℃时溶解度小于0.01g 100g (H2O) 溶解度: 现在规定:S以物质的量浓度表示mol·L-1本章介绍难溶强电解质的沉淀溶解平衡情况平衡特点:多相平衡溶液是饱
=溶度积不变(2).欲使某物质析出沉淀必须使其浓度商___________溶度积即____________常用的方法有:①调节溶液的pH法:使杂质离子转化为氢氧化物沉淀②加沉淀剂法:如除去溶液中的Cu2Hg2可加入Na2SH2S等作沉淀剂3.加入适当的试剂当Q<Ksp就会使沉淀____常用的方法有:(1)酸碱溶解法加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应降低离子浓度使平衡向溶解方向移动本法适用于溶
沉淀溶解平衡移动水解平衡正逆向反应同时进行影响沉淀溶解平衡的因素1.内因:难溶电解质的性质2.外因:(1)浓度:加水稀释沉淀溶解平衡向溶解方向移动但是Ksp不变(2)温度:多数难溶电解质溶解吸热所以升温会使沉淀溶解平衡向溶解方向移动Ksp变大(3)同离子效应:沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子沉淀溶解平衡逆向移动但是Ksp不变(4)其他:沉淀溶解平衡体系中加入可与某些离子反应生成更难溶物质或者气体的
从沉淀溶解平衡的角度解释珊瑚死亡的原因从沉淀溶解平衡的角度解释美丽溶洞的形成精彩点评一起分享1 溶解 PbI2(s) Pb2(aq) 2I- (aq) 沉淀 小试牛刀精彩点拨加入少量Na2S固体 减小不变升温精彩点拨·沉淀溶解平衡的
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡§ 1.1 溶度积原理§ 1.2 难溶电解质的沉淀溶解平衡§7.1 溶度积原理一溶度积二溶度积与溶解度的相互换算三溶度积规则1溶度积的概念2溶度积的计算3溶度积的影响因素1换算公式2换算公式适用条件对于AaBb型的难溶强电解质AaBb(s) aAn bBm-Ksp = [An]a[Bm
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 原理千姿百态鬼斧神工实验操作1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中用玻璃棒充分搅拌静置一段时间2.取上层清液少量加入试管中逐滴加入硝酸银溶液振荡观察现象实验现象实质活动与探究疑问1:上述实验现象又为什么能发生呢有黄色沉淀生成AgI-=AgI↓PbI2
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报