第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律[考纲解读] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移2.了解常见的氧化还原反应考点一 用分类思想理解氧化还原反应1.根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化可以把化学反应划分为____________反应和____________反应判断氧化还原反应的最佳判据是______________________2.四种基本反应类
氧化性 氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)===还原产物氧化产物 答案 B 答案 A
第4讲 氧化还原反应[最新考纲]1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移,了解常见的氧化还原反应。2掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。考点一 氧化还原反应基础[重温真题]1.(2016·上海化学,2)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( )A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴解析 A.海带提碘是由KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;B氯碱工业是由
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 氧化还原反应的规律1强制弱规律氧化剂还原剂 ===还原产物氧化产物 化合价升高 化合价降低强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性2先后规律 多种氧化剂同时存在强的先反应 还原剂亦然.例:将Cl2通入FeBr2溶液中先氧化____后氧化____如果把Fe粉加入含Fe3和Cu2的溶
第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律[考纲解读] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移2.了解常见的氧化还原反应考点一 用分类思想理解氧化还原反应1.根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化可以把化学反应划分为____________反应和____________反应判断氧化还原反应的最佳判据是______________________2.四种基本反应类
有电子得失(或共用电子 对偏向) 失电子 得电子 降低 得 升高 失 还原剂 氧化 氧化剂 还原 失 氧化性 还原性 元素化合价 得 电子得失(或共用电子 对的偏移) F2、Cl2、Br2 、I2 、O2 MnO2 浓H2SO4、HNO3 KClO3、KMnO4、FeCl3 Na2O2、H2O2 Na、Mg、Al、Zn、Fe C、H2、Si CO、NO、SO2 HBr、HI、H2S Na2SO3、
世纪金榜圆您梦想更多精品资源请登录 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律[考纲要求] 1了解氧化还原反应的本质是电子转移。2了解常见的氧化还原反应。考点一 氧化还原反应及其相关概念1.用分类思想理解氧化还原反应(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化,可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。(2)四种基本反应类型和氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念和规律(提高)考纲要求 1.理解化学反应的四种基本类型 2.认识氧化还原反应的本质是电子的转移了解生产生活中常见的氧化还原反应 3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目 4.掌握物质氧化性还原性强弱的比较考点一:氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应 2.实质:反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移 3.特征:
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高清视频学案 2 / 2 氧化还原反应的基本概念和规律北京四中:叶长军一、氧化还原反应的实质及特征 1.特征:元素化合价改变 2.实质:电子转移(共用电子对偏移) (1)、化合价如何定Cl2IBrFeS2Na2O2、H2O2、CaC2 特殊物质化合价: Pb3O4、Fe3O4、OF2、HFO、HClO、Cu2O、Na2S2O3(2)、化合价如何变(3) 、化合价变的个数 二、基本概念 1.五组基
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