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《盐的水解和沉淀溶解平衡》练习1. 下列说法正确的是 ( )A.在一定温度下AgCl水溶液中Ag和Cl-浓度的乘积是一个常数的Ksp = ×10-10 mol2·L-2在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag) = c(Cl-)且Ag与Cl-浓度的乘积等于×10-10 mol2·L-2C.温
上页下页目录返回沉淀-溶解平衡和沉淀滴定 第9 章本章教学要求?1. 了解沉淀的溶解度和溶度积常数 2. 掌握微溶化合物溶解度的计算 3. 熟悉影响条件溶度积和沉淀溶解度的因素 4. 熟悉几种重要的银量法的原理特点和应用 沉淀-溶解平衡 Precipitation – dissolution equilibrium 沉淀滴定法
电离平衡盐类的水解沉淀溶解平衡一选择题1.下列说法正确的是 ( )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.因为CH3COOH是弱电解质HCl是强电解质所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C.足量Zn分别和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相同放出H2的
第三节 沉淀溶解平衡学案高三化学组20081215【考纲要求】了解难溶电解质的溶解平衡【知识梳理】一沉淀溶解平衡与溶度积1沉淀溶解平衡:一定温度下当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时形成饱和溶液达到平衡状态这种平衡称为沉淀溶解平衡 2溶度积常数(溶度积):描述沉淀溶解平衡的常数用Ksp表示 [练习 1] 写出AgClFe(OH)3Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式
《通过神经系统的调节》导学案班级 学习小组 组内编号 组内评价 教师评价 【学习目标】1.了解 难溶物在水中的溶解情况认识沉淀溶解平衡的建立过程2.理解 溶度积的概念能用溶度积规则判断沉淀的产生溶解3.了解 沉淀溶解平衡在生活中的应用【情感目标】体会团队合作的重要性领悟实验在化学学习中的重要性【重点难点】影响沉淀溶解平衡的条
沉淀溶解平衡1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A 电解质的溶解开始后只有电解质的溶解过程没有电解质的析出过程B 沉淀溶解达到平衡时沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D 沉淀溶解达到平衡时如果再加入难溶性的该沉淀物将促进溶解2下列说法中正确的是( )A 物质的溶解性为难溶则该物质不溶于 B 不溶于水的物质溶解度为0C 绝对不溶的物质是
沉淀溶解平衡 1.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl<AgI<Ag2SC.AgCl>AgI>Ag2SD.AgI>AgCl>Ag2S2.下列叙述正确的是()A碳酸钙难溶于水,放入水中水溶液
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 原理千姿百态鬼斧神工实验操作1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中用玻璃棒充分搅拌静置一段时间2.取上层清液少量加入试管中逐滴加入硝酸银溶液振荡观察现象实验现象实质活动与探究疑问1:上述实验现象又为什么能发生呢有黄色沉淀生成AgI-=AgI↓PbI2
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