相关文档

• 教学设计：缓冲溶液.doc

  教学设计：缓冲溶液所属学科：理科专业：化学化工制药等课程：无机化学教学内容：缓冲溶液适用对象：化学及化工制药专业的大一学生[教学背景] 缓冲溶液是无机化学课程中第三章酸碱反应和沉淀反应的一个知识点在此知识点之前学生已经学习了酸碱的解离平衡同离子效应等内容在此基础上本节介绍缓冲溶液的内容帮助学生理解缓冲溶液的概念掌握缓冲原理的作用原理并且熟悉缓冲溶液的应用本节之后将学习缓冲溶液pH的计算

• 缓冲溶液教学教案.doc

  缓冲溶液教学教案【引言】：血液pH范围为 不因代谢过程中产生酸碱性物质而变化血液是缓冲溶液缓冲溶液如何维持pH不变一缓冲溶液的组成及作用机理(一)缓冲溶液的组成HAc — NaAc 加少量HClNaOHΔpH很小缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸或强碱而维持pH基本不发生变化的溶液缓冲作用：缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用缓冲溶液的组成：足够浓度的共轭酸碱对(缓冲对)由足够浓度的共轭酸碱

• 缓冲溶液.docx

  畜牧兽医学院 动物医学二班 杨玉莹 81120625缓冲溶液很多化学反应必须严格控制在一定的pH范围才能顺利进行酸碱缓冲溶液能有效地控制溶液保持一定的pH故其具有十分重要的应用价值具有抵抗加入的少量酸碱或适量的稀释作用而保持pH基本不变能力的溶液称为酸碱缓冲溶液在pH为3—12范围内最重要的缓冲溶液由1对或多对共轭酸碱组成如HAcAc-混合溶液H2CO3HCO3-混合溶液HCO3- CO

• 缓冲溶液.ppt

  (Buffer Solution)加入 HCl浓度为·L-1 HAc H2O = H3O Ac -加酸前 - x x x加酸后 y -y加碱后 --z z z由 加酸前 x=×10-5mol·L-1pH=加酸后 y=×10-5mo

• 缓冲溶液.ppt

  例如 如在HAc溶液中加入一些NaaAc在溶液中完全电离则Ac－离子浓度增加很多会使醋酸电离平衡左移也降低HAc电离度设在·dm-3的HAc溶液中加入固体NaAc使NaAc的浓度达 mol·dm-3求溶液中的[H]和电离度? PHPKa－lg（C酸C碱）假如1升中加入HCl后 反应生成 mol HAc则反应关系变得： C酸 C碱-过量NH3适量HCl过量NH4适量NaOH过量NaAc适量HCl

• 缓冲溶液的缓冲容量.doc

  缓冲溶液的缓冲容量摘要：本文介绍了缓冲溶液的定义缓冲容量的概念意义及数学定义式并以HA-A-缓冲体系为例从理论上探讨了总浓度组分比及外加酸碱浓度对缓冲溶液缓冲能力的影响同时由缓冲微分方程式说明强酸强碱溶液具有缓冲能力并且比同总浓度的由共轭酸碱对组成的缓冲溶液的缓冲容量大缓冲溶液的总浓度越长组分比越接近1外加酸碱浓度越接近特征浓度缓冲容量越大关键词：缓冲溶液缓冲容量总浓度组分比 PH缓冲范围A

• 3.4缓冲溶液.ppt

  缓冲溶液.1 缓冲溶液的定义与种类.2 缓冲溶液的pH计算.3 缓冲容量缓冲指数及有效缓冲范围.4 缓冲溶液的选择.5 标准缓冲溶液buffer solution.1 缓冲溶液的定义与种类定义缓冲溶液是指具有稳定某种性质的溶液体系pH缓冲溶液具有稳定体系酸度的特性分类1浓度较大的弱酸或弱碱及其共轭酸碱对2浓度较大的强酸或强碱由Ca molL HB 和Cb molL B- 构成的共轭酸

• 缓冲溶液pH的计算.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级4.5 缓冲溶液pH的计算 (HAA-) (p57)先写出质子条件 [HA] = ca - [H] [OH-] [A-] = cb [H ] - [OH-]代入平衡关系 得精确式酸

• 5-4_缓冲溶液.ppt

  第四节 缓冲溶液一、缓冲溶液的概念和缓冲原理二、缓冲溶液pH值的计算三、缓冲容量四、缓冲溶液的选择和配制第五章 酸碱滴定法下一页541 基本概念缓冲溶液一般是由较大浓度的弱酸及其共轭碱组成，如HAc-Ac-或NH4+-NH3等。此外，两性化合物（如邻苯二甲酸氢钾、酒石酸氢钾等）也有缓冲作用；高浓度的强酸或强碱溶液的酸度和碱度本来很高，加入少量酸或碱，对其酸碱度影响不大，因此，也有一定的缓冲作用。

• 化学实验-缓冲溶液.doc

  实验：缓冲溶液一实验目的1加深对缓冲作用原理及性质的理解2掌握缓冲溶液的配制方法及吸量管的使用方法3学会使用pH试纸测定溶液pH值的方法二实验原理缓冲溶液的配制主要是根据缓冲溶液pH值的计算公式： （1）由于 代入（1）式得 （2）当cA-=cHA时则得 （3）利用（2