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第七章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应的速率 课时作业一选择题(包括8小题16小题只有一个选项符合题意78小题有两个选项符合题意)1.(2009年福建五校)常温常压下将氢气和氧气混合在一起即使过上几年它们也不会发生化合反应生成水然而只要给一个电火花氢气就迅速与氧气反应生成水反应过程中的能量变化如下图A所示对比下图B中的情景漫画中的羊供给石头的能量相当于图A中的( ) .(
第一节 化学反应速率 第二课时影响化学反应速率的因素 学习目标:1.理解浓度压强温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响2.能初步运用有效碰撞碰撞的取向和活化分子等来解释浓度压强温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响学习重点:浓度压强温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响学习难点:压强对化学速率的影响用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响学习方法:实验探究——研讨总结——练习提
选修IV· 第二章 化学反应的方向限度和速率B交流.研讨1:交流.研讨2:反应物要想转化为生成物必须具备什么条件升高温度对反应物能量有何影响升高温度为什么可以加快化学反应的速率交流.研讨4:乙烯与氧气可发生如下两个反应:C2H4(g) 12O2 (g)→ H2C—CH2(g) OC2H4(g) 3O
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.化学反应速率(第一课时)学习目标:1了解化学反应速率的表示方法了解其内涵2根据化学反应速率表达式进行简单计算3依据反应方程式计算化学反应速率比较化学反应速率的大小重点难点:1 依据反应方程式计算化学反应速率比较化学反应速率的大小学习过程:1试
课时练习10 化学反应速率班级____________________________一、选择题1.决定化学反应速率的主要因素是()A.反应物的浓度B.反应温度C.催化剂 D.反应物的性质2.某温度下,反应2N2O5=4NO2+O2开始进行时,c(N2O5)=00408mol/L。经1min后,c(N2O5)=0030mol·L-1。则该反应的反应速率是()A.v(N2O5)=18×10
例如:酸碱中和反应瞬间完成而钢铁的腐蚀却要缓慢的多 现 象催化剂的影响:其它条件不变时使用催化剂(不特别说明一般指正催化剂)能够加快化学反应速率增大气体压强则增大了气体的浓度所以反应速率加快思考与交流:P43时间
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