黄铜中铜锌含量的测定(络合滴定法)一原理 试样以硝酸(或 HClH2O2 )溶解用 1:1NH3H2O 调至 pH89沉淀分离Fe3Al3Mn2Pb2Sn4Cr3Bi3等干扰离于Cu2Zn2则以络氨离子形式存在于溶液中过滤将一等份滤液调至微酸性用 Na2S2O3(或硫脲)掩蔽 Cu2在 pH5.5 HAc-NaAc 的缓冲溶液中XO 作指示剂用标准 EDTA 直接络合滴定 Cu2
锌的测定一硫氰酸盐萃取分离—EDTA滴定法锌离子与硫氰酸盐在稀盐酸介质中形成络阴离子可用4—甲基戊酮—[2](简称MIBK)萃取只要酸度及硫氰酸盐的浓度选择恰当一次萃取就可达到定量分离较好的条件为每100毫升溶液中含盐酸不超过5毫升和保持4的硫氰酸盐浓度在此条件下和锌离子一起被萃取的元素有三价铁二价铜一价银及少量二价镉三价铝二价锰二价镍都不被萃取三价铁离子可用氟化物掩蔽二价铜一价银用硫脲掩蔽这样锌
硫酸
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级碘量法测定铜合金中铜的含量实验原理: 铜合金试样用HCl-H2O2 溶解后在pH34的弱酸性条件下Cu2与过量KI作用生成CuI沉淀同时析出与铜量相当的碘析出的I2以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定由于CuI沉淀强烈吸附I3-故在近终点时加入适量NH4使CuI沉淀转化为溶解度更小的Cu沉淀
#
间接碘量法测定铜盐中铜的含量一实验目的:1掌握铜盐中铜的测定原理和碘量法的测定方法2学习终点的判断和观察二实验原理: 在弱酸性溶液中(pH34)Cu2与过量的I -作用生成不溶性的CuI沉淀并定量析出I2: 2Cu2 5I- 2CuI↓ I3 -生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定以淀粉为指示剂滴定至溶液的蓝色刚好消失即为终点
黄铜是铜与锌的合金62黄铜拥有与黄金完全一样的色泽和光泽最简单的黄铜是铜——锌二元合金称为简单黄铜或普通黄铜 改变黄铜中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜黄铜中锌的含量越高其强度也较高塑性稍低工业中采用的黄铜含锌量不超过45含锌量再高将会产生脆性使合金性能变坏为了改善黄铜的某种性能在一元黄铜的基础上加入其它合金元素的黄铜称为特殊黄铜常用的合金元素有硅铝锡铅锰铁与镍等在黄铜中加铝能提高黄铜的屈服强度
间接碘量法测定铜合金中的铜含量一实验目的:掌握Na2S2O3溶液的配制及标定原理学习铜合金的溶解方法了解间接碘量法测定铜合金的原理及其方法二实验原理:1Na2S2O3溶液的配制及标定(1)配制:Na2S2O3不是基准物质不能用直接称量的方法配制标准溶液配好的Na2S2O3溶液不稳定容易分解这是由于细菌的作用:Na2S2O3→Na2SO3S溶解在水中的CO2作用:S2O32-CO2H2O→HSO3-
天盛铜铝(东莞)有限T:0769-8158719613794818833F:0769-81587197:: mailto: dg联系人:周杰旺旺:tshtlcl QQ:917711203铜及铜合金板材可供紫铜黄铜青铜白铜板材其中紫铜黄铜板材最大宽度为1000毫米长度为2米以上热轧紫铜板材最大厚度为150毫米 : : :
硫酸铜中铜含量的检测检测目的:检测硫酸铜中铜的含量检测依据:GB 437-1993 硫酸铜检测原理:在酸性条件下Cu2可被KI还原并生成CuI同时析出I2然后以淀粉溶液指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定:2 Cu2 5I- = 2 CuI I3-2 Na2S2O3 I3- =S4O62- 3I-仪器与试剂:仪器:碱式试剂瓶(500mL)烧杯(250mL)表面皿容量瓶(250mL)移液管
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报