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  盐类的水解习题1.在常温下纯水中存在电离平衡H2O HOH-如果要使水的电离程度增大并使c(H)增大应加入的物质是 ( )A．NaHSO4 (SO4)2 溶于重水后产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 ( )·H2O和D3O ·D2O和HD2O ·HDO和D3O ·HDO和H2DO 3.在N

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  第三节 盐类的水解——专题教案一盐类的水解的概念H2O HOH— 下列物质对水的电离平衡的影响1加酸(H) 平衡左移2加碱(OH—) 平衡左移3加盐： 强酸强碱盐 平衡不移 溶液呈中性 强酸弱碱盐 平衡右移 溶液呈酸性 弱酸强碱盐 平衡右移 溶液呈碱性 弱酸弱碱盐

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  《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（ ）A.在pH=0的溶液中：NaKMnO4－Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：KNH4Cl－S2O32－C.中性溶液：Al3KSO42－AlO2－(H)<c(OH－)的溶液：NaKSO32－S2－分析与解答 考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑： (1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存复分解反应发生的

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  高二化学加强班教学专题二 盐类水解[知识要点]一盐类水解的概念： 1概念:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H或OH－生成弱电解质的反应2实质：盐电离出的离子(弱碱阳离子弱酸阴离子)使水的电离平衡正向移动促进水的电离 3特点：可逆微弱吸热二各种盐水解的情况： 强酸弱碱盐——水解溶液呈酸性pH＜7 强碱弱酸盐——水解溶液呈碱性pH ＞7 强酸强碱盐——水解溶液

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  盐类的水解练习题1. 下列离子方程式中属于水解反应的是(　　)A．HCOOHH2OHCOO－H3O B．CO2H2OHCOeq oal(－3)HC．COeq oal(2－3)H2OHCOeq oal(－3)OH－ D．HS－H2OS2－H3O2．(2010·)在Na2CO3溶液中下列关系式错误的是(　　)A．c(Na)c(H)c(COeq oal(2－3)

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  1在pH为3的FeCl3溶液pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1C2C3它们之间的关系是 　A．C1＜C2＜C3　　　　　　　　B．C1C2＞C3 　C．C1＞C2＞C3　　　　　　　　D．无法判断2. 在一定条件下发生下列反应其中属于盐类水解反应的是? 　A．NH42H2O? ??NH3·H2OH3O ? 　B．HCO3－ H2O ??H3O

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  盐类的水解测试题一选择题（每题只有一个选项正确答案每题3分共54分）1 下列说法中正确的是（ ）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B. 冰醋酸是弱电解质液态时能导电C. 盐酸中加入固体NaCl因Cl-浓度增大所以溶液酸性减弱D. 相同温度下 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4的浓度比 mol?L-1氨水中NH4的浓度大2某温度下重水（D2O）的离子积常数为×10－15用定义pH一

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  盐类的水解练习一选择题1．(04·浙江)常温时以下4种溶液PH最小的是(? )A． ·L－1醋酸溶液B． ·L－1醋酸与 ·L－1NaOH溶液等体积混合液C． ·L－1醋酸与 ·L－1NaOH溶液等体积混合液D．PH = 2的盐酸与PH = 12的NaOH溶液等体积混合液2．(2005上海)欲使的NaHCO3溶液中c(H) c(HCO3－) c(CO32－)都减少其方法是(? )A．通入二氧

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  盐类的水解练习一选择题1将下列物质置于1L水中充分搅拌后溶液中阴离子数最多的是( )A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO42为了配制NH4浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH正确的是( )A．①② B．③C．③④D．④3分别将下列物质：①硫酸铜②Na2O2③Na