第三章 水溶液中的离子平衡教学重点:1.水的离子积的应用. 2.影响水的电离平衡的因素.H2O H2O H3O OH- 例3﹑常温下的NaOH溶液中水电离出的c(H)和c(OH-)各是多少25℃4. 任何水溶液中都有c(H)和c(OH-)中性c(H)>c(OH-)c(H)溶液=2×10-11(molL)温度:2水电离出的HOH-永远相等
第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)waterH2O溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的关系回顾【思考与交流】1、 溶液的酸碱性还有哪种表示方法?2、 pH与H+的关系如何表达?3 、 有哪些测定pH的方法?引入pH值意义:表示溶液酸碱性的强弱。用H+物质的量浓度的负对数表示表达式:pH=-lgc(H+)引入pH概念的必要性:比用物质的量浓度简便。计算下列溶液的pH,通
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第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性waterH2O(第1课时)一、水的电离 水是极弱的电解质25℃ 时,1L水中只有10-7molH2O分子发生电离水合氢离子其中常数K电离与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数,简称水的为离子积。1、水的离子积常数KW =c(H+)· c(OH-)=1× 10-14温度KW=K电离 · c(H2O)常温下(25℃)时,水电离出来的
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第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第3课时)waterH2O回顾:溶液pH的计算(1)强酸、强碱溶液pH的计算(2)强酸、强碱的稀释pH的计算:c(H+)c酸pHc(H+)c碱pHc(OH-)c(H+)c稀酸pHc酸c(H+)c碱pHc(OH-)c稀碱(3)酸(碱)强强混合后pH的计算c酸1c酸2c(H+)C混酸pHc碱1c碱2c(H+)pHc(OH-)C混碱(4)强酸、强
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课时1 酸碱盐 在水溶液中的电离第一节离子反应 ①根据初中所学的知识哪些物质在什么情况下可以产生自由移动的离子 ②可通过什么方法检验这些物质含有自由移动的离子 ③物质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示酸碱盐在水溶液中的电离预习讨论生活中的问题 湿手更易触电原因是什么 电流——带电粒子的定向移动 湿——水(很多物质的良好溶剂)NaCl酸
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