第一节化学反应与能量变化化学能与电能发展中的化学电源(第四课时)发展中的化学电源化学电池的分类一次电池(干电池):电池消耗到一定程度,就不能使用;二次电池(充电电池或蓄电池):放电后可以再充电重新使用;燃料电池:一种将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。1干电池(一次性电池)电极:Zn为负极,碳棒为正极电解液:NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊 另有黑色的MnO2粉末,吸收正极产生的H2,防
第一节化学反应与能量变化化学能与电能原电池原理的应用(第三课时)1.加快氧化还原反应的速率(1)原理:原电池中,氧化反应和还原反应分别在两极进行,使溶液中离子运动时相互的干扰减小,使反应速率增大。 (2)实例:如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2,用粗Zn产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4溶液形成原电池,加快了锌的腐蚀,产生H2的速率加快。如果用纯Zn,可以在稀
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第一节 化学反应与能量变化 知识与技能1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式;2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程与方法 1、通过化学反应的实质的回顾,逐步探究引起反应热内在原因的方法,引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法,2、通过讨论、分析、对比的方法,培养学生的分析能力和主动
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级从微粒的角度: 化学反应的本质从物质的角度:有新物质生成原子重新组合的过程从化学键的角度:旧键的断裂和新键的形成从能量的角度:释放或贮存能量的过程第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 一焓变 反应热1反应热 在化学反应过程中放出或吸收的热量2焓变焓变:在一定条件下(恒压)的反应热 生
第一章 化学反应与能量H2(g) O2(g)==H2O(g) △H=-热化学方程式1化学方程的右边必须写上△H并用空格隔开 △H:吸热用放热用:-单位是kJmol或Jmol2H2(g) O2(g)==2H2O(g) △H=-物质后需标聚集状态(slgaq)问题:而这些书写也是对的2Cu(s)O2(g)=2CuO(s) △H= - 314KJmol点拨:热化学方程式书写正误的判断可从物质的
反应物的总能量低外力做功时能量如何变化物质的变化常伴随着能量变化 化学反应过程中所释放或吸收的能量都可以热量(或转换成相应的热量)来表述叫做反应热又称为焓变小结∶热化学方程式不单表示了反 应物和生成物的关系而且表示了反应的热效应2沼气是一种能源它的主要成分是CH4 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时放出445 kJ的热量则下列热化学方程式中正确的是C新课标人教版化学选
第一节化学反应与能量变化化学能与电能 原电池(第二课时)“负极出电子,电子回正极”4、原电池化学反应本质:氧化还原反应5、原电池电极名称及确定方法:负极:还原性相对较强的材料正极:还原性相对较弱的材料活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电池的负极;不活泼金属(或石墨)→发生还原反应→接受外线路提供的电子→原电池的正极。 ①根据电极材料判断负极:较活泼的金属正极:较不活泼的金属或非金属导体-
高中化学精品课件 ? 选修 4第一章化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第 1 课时 焓变 反应热本节知识目录焓变 反应热学习目标定位1熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2学会热化学方程式的书写与应用。学习重难点:吸热反应和放热反应的本质。知识回顾1.化学反应的基本特征:一是物质发生了变化二是能量发生了变化即有新物质生成;即吸收能量或放出能量。断裂形成吸收放出有
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