第二单元化学反应速率和化学平衡第3节 化学平衡【知识梳理】一、化学平衡1 定义化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,各组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2 化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等) 动(动态平衡) 定(各物质的浓度与质量分数恒定) 变(条件改变,平衡发生变化)
第二单元化学反应速率和化学平衡第1节 化学反应速率【知识梳理】一、化学反应速率1.概念2.化学反应速率与化学计量数关系对于已知反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。3.反应速率的实验测定(1)原则:任何一种化学物质的浓度(
第二单元化学反应速率和化学平衡第2节 影响化学反应速率的因素【知识梳理】1 内因(决定因素):反应物的结构和性质。2 外因:主要有浓度、压强、温度和催化剂等,其它因素还包括固体表面积、光照、超声波、放射线、溶剂、电弧、强磁场、研磨等。只考虑单一因素对化学反应速率的影响(其它因素保持不变),化学反应速率变化的趋势如下表所示:影响因素反应物浓度c↑压强p↑温度T↑使用催化剂化学反应速率
第二章复习 化学反应速率和化学平衡【知识梳理】一、化学反应速率1 化学反应速率(v)(1) 定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化(2) 表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示(3) 计算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位:mol/(L·s)(4)影响因素:① 决定因素(内因):反应物的性质(决定因素)② 条
第二单元化学反应速率和化学平衡第1节 化学反应进行的方向【知识梳理】一、化学反应进行的方向1 反应熵变与反应方向(1)熵:物质的一个状态函数,用来描述体系的混乱度,符号为S单位:J???mol-1?K-1(2)体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这叫做熵增加原理,也是反应方向判断的依据。同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)方程式中气体计量数
知识点一知识点二学业分层测评 温度 浓度幂之积 反应物浓度幂之积 温度 越大 越大 完全 越大 不完全 化 学 平 衡 常 数 的 有 关 计 算平衡量 化学计量数 平衡量 学业分层测评(九) 点击图标进入…
知识点一知识点二学业分层测评 知识点三≠ 改变 温度、催化剂对化学平衡的影响吸热反应 放热反应 不能 时间 减弱 学业分层测评(八) 点击图标进入…
知识点一知识点二学业分层测评 化 学 平 衡 状 态学业分层测评(七) 点击图标进入…
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示2.数学表达式: v (B) =3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 或mol·L-1·h-1 化学反应速率之比=化学计量数之比小结:④>②=③>①随堂练习5.把下列四种X溶液分别加进四个盛有10mL浓度为2 mol·L-1 的盐酸的烧杯中并都加水稀释至50mL此
知识点一知识点二学业分层测评 不需借助外力 自发 方向性 不能自发进行 有序不自发进行低能无序高能化 学 反 应 方 向 的 判 断高能 低能 混乱 S混乱 增大 减小 增大 增大 学业分层测评(十) 点击图标进入…
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