高考化学复习热点问题专题训练--离子大量共存问题有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析这类问题都属于中等难度偏易题但这类题的区分度都比较高也就是说题不难但考生在这类题上能否得分差异较大造成之种状况的原因主要是考生在元素及其化合物知识的学习中没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理使之网络化并进行有序
离子能否大量共存的判断 溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大若离子间发生反应使离子浓度有些降低也就是离子不能大量共存下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据 1 声称气体不能大量共存 如:硫离子硫氢根离子亚硫酸根离子亚硫酸氢根碳酸根碳酸氢根 等离子都能和氢离子反应生成气体故均不能和氢离子大量共存而铵根和氢氧根易产生氨气故二者也不能大量共存 2 生成沉淀不能大量共存 溶解性
离子能否大量共存问题浅析电解质溶液中离子是否能大量共存是全面考查电解质溶液的一个知识点在学习了电解质溶液离子反应及离子反应方程式的书写后来学习离子能否大量共存是一个用来体验学习过程感受学习乐趣的很好方式在体验和感受知识的过程中可以将书本或者教者教授给我们的知识建构为我们自己的知识逐步形成自己的知识体系进而培养和形成科学的学习方法笔者现将相关问题整理如下希望能够给化学学习者带来一定的帮助一.不能在酸
溶液中离子能否大量共存问题一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:? ?? ???1.相互结合生成沉淀.如:Ba2 和SO42- . Ag 和Cl- . Cu2 和OH-.? ?? ???2.相互结合形成挥发性物质.如:H 和S2- .HS- CO32- . .HSO3- 等? ?? ???3.离子间相互结合成弱电解质.如:H 和OH- .PO43- .弱酸根等 ? ?? ???4.弱酸根与
初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存求方法或者详细点关于离子的 还有几种物质混合在一起能否是透明不产生气体的怎么判断在选择题中出现比较广泛例如A选项NaclBaso⒋NaOHFe2o3 举例子这是不是实际题目最佳答案 离子共存之一 一般注意以下几点: ①在强酸性溶液中不能大量存在弱酸根离子:如碳酸根(CO3 2-)碳酸氢根(HCO3 -)硫离子(S 2-)硫氢根离子
离子大量共存问题班组 离子间能发生化学反应它们在同一溶液中不能大量共存离子间不发生化学反应它们能在同一溶液中大量共存准确判断离子间能否发生化学反应是解决这一类问题的关键和难点在设计这种这类题目的时候可能还会设计出溶液的颜色等附加条件1有颜色的离子:Cu2(蓝)Fe3(棕黄)Fe2(浅绿)MnO4-(紫红)Cr2O42(橙)2酸碱性:直接说
偏铝酸根离子与碳酸氢根离子能否共存答:(1)AlO2-A在溶液中存在平衡:AlO2- 2H2O<=>Al(OH)3 OH-HCO3- 在溶液中存在两个平衡: HCO3- H2O<=>H2CO3 OH- 和 HCO3-<=>H CO3 2-由于氢氧化铝的酸性比碳酸的酸性弱所以偏铝酸根的水解程度大而碳酸氢根在此溶液中一电离为主总反应为:AIO2- HCO3- H2O <==> AI(OH)3
限制碱性的条件 1. P H=14 的溶液 2.使红色石蕊变蓝 3.酚酞呈红色
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