电离平衡、水解的复习一、强、弱电解质与结构的关系强电解质:水溶液中完全电离,绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物,如,强酸、强碱、绝大多数盐;弱电解质:水溶液中不完全电离,绝大多数为含极性键的共价化合物,如,弱酸、弱碱、水。二、弱电解质的电离平衡1、在一定条件下,当电解质分子电离成离子(离子化)的速率与和离子重新结合生成分子(分子化)的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态。2、电离平衡的特征“
#
化学平衡电离平衡与水解平衡(07江苏)13. 一定温度下可逆反应:A(s)2B(g)2C(g)D(g)△H<0现将1mol A和2molB加入甲容器中将4 molC和2 mol D加入乙容器中此时控制活塞P使乙的容积为甲的2倍t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示隔板K不能移动)下列说法正确的是A.保持温度和活塞位置不变在甲中再加入1molA和2molB达到新的平衡后甲中C的浓度是乙中C的浓度的
化学平衡专题--------平衡常数1平衡常数的表达式与计算对于可逆反应:aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)当在一定温度下达到化学平衡时这个反应的平衡常数的表达式为:_____________________练习1 写出下列反应的平衡常数① H2OH OH- Kw ② K ③ CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) K ④ CO32- H
平衡移动H数目C(H)C(Ac-)电离平衡常数电离度溶液的导电能力NaOH(s)HCl(g)NaAc(s)Na2CO3(s)加热冰醋酸水0.1molL CH3COOHCH3COO— H相同浓度相同体积的HCl与CH3COOH的比较 HClCH3COOHC(H)中和酸所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应的起始反应速率相同C(H)相同体
电离平衡盐类的水解沉淀溶解平衡一选择题1.下列说法正确的是 ( )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.因为CH3COOH是弱电解质HCl是强电解质所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C.足量Zn分别和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相同放出H2的
弱电解质的电离 盐类的水解测试题 出题 闫芹华 检查 刘安东 2010-11-26一选择题((每小题只有一个选项)1在25 ℃时的醋酸溶液若采用下列不同的措施:①加入NaOH固体②加入CaCO3固体③加等体积的水稀释④加热醋酸溶液使温度上升10 ℃⑤加入醋酸钠固体⑥加入盐酸其中能促进醋酸电离的有( )A.①③④ B.①②③④
电离平衡2002年11.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity arede),AG的定义为AG=lg([H+]/[OH-])。下列表述正确的是A在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1B在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0C在25℃时,岩溶液呈碱性,则pH>7,AG>0D在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)12.常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,
#
1. 影响化学反应速率的最主要因素是A.反应物的化学性质 B.催化剂 C.反应物的浓度 D.反应温度2.下列物质中不属于电解质的是:A乙醇 BCH3COOH CBaCl2 DCl23.下列溶液中c(H)有小到大的排列顺序正确的是:①0.1molLHCl溶液②0.1molLH2S
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报