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认识1:生成沉淀的离子反应之所以能够发生在于生成物的溶解度很小已知:解: Fe(OH)3的 Ksp = ×10-39 Cu(OH)2 的Ksp= ×10-20 离子方程式 白色沉淀产生一般规律:溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质难溶物的溶解度相差越大这种转化的趋势越大(1)存在的溶解平衡重晶石(主要成分是BaSO4)
Qc(2)方法加入钡盐因为BaSO4比CaSO4更难溶使用钡盐可使SO42-沉淀更完全例1:将4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol?L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出Ksp(AgCl)= ×10-10mol2?L-2H2S 2H S2-不可以设c(SO42-)=为使而之沉淀c(Ag)=(×)12=×10-2molL而在AgCl
(1)应用:生成难溶电解质的沉淀是工业生产环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一沉淀的生成小结①加沉淀剂:如沉淀Cu2Hg2等以Na2SH2S做沉淀剂沉淀完全时的pH值(<10-5 molL)氢氧化物硫酸中硫酸根浓度大使平衡左移有利于沉淀生成思考:为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂钡餐而不用BaCO3作为内服造影剂钡餐CuSHgS等不能溶于非氧化性的强酸如盐酸只能溶于氧化性的强酸如
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用第四节 难溶电解质的溶解平衡第二课时 沉淀溶解平衡的应用1原则:生成沉淀的反应能发生且进行得越完全越好 2意义:在物质的检验提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义3方法(1)调PH (2)加沉淀剂一沉淀的生成Qc>Ksp生成沉淀(1)调pH如:工业原料氯化铵中混
第四节难溶电解质的溶解平衡(第二课时)例题(1) 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是:()A AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C 升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变例题(2) 石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) ≒ Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡原理的应用QcKsp,QcKsp,离子积Qc=C(Ag+)C(Cl-)溶度积Ksp=C(Ag+)C(Cl-)溶度积规则:生成沉淀沉淀发生溶解1、沉淀的生成:例1:如果将浓度均为4×10-4mol·L-1的AgNO3溶液与K2CrO4溶液等体积混合,问能否产生沉淀?[已知Ag2CrO4的Ksp=12×10-12]Qc=(2×10-4 )2×(2×10-4)
Qc Ksp 平衡状态 (饱和)Qc > Ksp 析出沉淀(过饱和)Qc < Ksp 沉淀溶解(不饱和)因此有CaCO3沉淀生成三沉淀的溶解方法H2SO4已知:Fe(OH)3的 Ksp = ×10-39 Cu(OH)2 的KSP= ×10-20 Fe3沉淀完全离子方程式转化分析:11 待达到平衡后移走上层清液再加入饱
V溶解 <V结晶v(结晶)2.溶解平衡状态的特征:<1>在常温下的NaCl饱和溶液中滴加几滴浓 盐酸你认为会有什么现象 试用平衡理论解释该现象 解释课本P47[实验] 现象饱和溶液 如何除去NaCl中少量的KNO3(3)某温度下一已达到饱和的CuSO4溶液中降低温度406571
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