北京四中网校 ? 1 ? 高考总复习金属的电化学腐蚀与防护编稿:房鑫 审稿:曹玉婷【考纲要求】1.金属腐蚀的种类,探究金属发生电化学腐蚀的原因。2.了解金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。【考点梳理】考点一:金属腐蚀1.定义:金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。2.本质:金属腐蚀的实质都是金属原子失去电子被氧化生成金属阳离子的过程。M-ne-==Mn+(M
北京四中网校 ? 1 ? 高考总复习金属的电化学腐蚀与防护编稿:房鑫 审稿:曹玉婷【考纲要求】1.金属腐蚀的种类,探究金属发生电化学腐蚀的原因。2.了解金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。【考点梳理】考点一:金属腐蚀1.定义:金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。2.本质:金属腐蚀的实质都是金属原子失去电子被氧化生成金属阳离子的过程。M-ne-==Mn+(M
金属的电化学腐蚀与防护松江一中 席云芳一教学目标: 1知识技能理解原电池原理及应用理解原电池组成条件及工作原理学会书写电极反应式2能力方法理解化学能与电能之间的转化形成正确的能量观进一步培养利用实验发现问题探究问题解决问题的能力3情感态度通过探究学习培养勇于探索的科学态度渗透对立统一的辩证唯物主义观点了解我国目前高科技电池的开发及应用激发民族自豪感二教学重点:原电池的组成条件能量转换原
《电解池 金属的电化学腐蚀与防护》基础知识训练〖回顾课本〗1.电解原理(1)电解:使________通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在__________引起____________________的过程(2)电解池(也叫电解槽):把____能转化为________能的装置(3)电极名称与电极反应:与电源正极相连的为________发生________反应与电源负极相连的为________
e-2碳棒和铁棒分别是什么极NaCl溶液电解NaCl溶液铁棒2电解池:3电极的判断与反应类型阴极:(1)写出ABCD各电极上的电极方程式:a极板 石墨 铜 D.当有电子转移时有Cu2O生成H2O == H OH–阳极:离子交换膜的作用是什么CuSO4溶液阳极参加反应的电解2Na 2e- == 2Na助熔剂:冰晶石(Na3AlF6 :六氟合铝酸钠)阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充阳极: 惰
第3讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护[考纲解读] 1.了解电解池的工作原理能写出电极反应和电池反应方程式2.理解金属发生电化学腐蚀的原因金属腐蚀的危害防止金属腐蚀的措施考点一 电解的原理1.电解定义在________作用下电解质在两个电极上分别发生______和__________的过程2.能量转化形式________转化为________3.电解池(1)构成条件①有与________相连的两个
第十讲 金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀化学腐蚀:金属与介质间直接发生化学反应而引起的腐蚀如:在干燥环境下多见:损耗达产值2-6化学腐蚀速度因升温而加快电化学腐蚀:金属与介质间发生具有电子转移的氧化还原反应而产生的腐蚀主要构成: 在金属表面形成一层电解质溶液的薄膜薄膜与钢铁里的C构成原电池遍布表面铁为-极电极反应:(氧化反应)碳为极电极反应:(还原
北京四中网校 ? 4 ? 【巩固练习】一、选择题(每题有1~2个选项符合题意)1.埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是( ) A 在含铁元素较多的酸性土壤中B 在潮湿疏松透气的土壤中C 在干燥致密不透气的土壤中D 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中2.以下现象与电化学腐蚀无关的是()。A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器
第3讲 电解池金属的电化学腐蚀与防护 第六章化学反应与能量化学 人教版电解的原理电流氧化反应还原反应 化学能电源电解质溶液熔融盐闭合回路阳极氧化阴极还原水 增大 减小 H2O 水增大 增大 H2O 水增大 不变 H2O 酸 减小 增大通入HCl气体 盐 减小 CuCl2 水和盐增大通入HCl气体 水和盐 减小 CuO CuCO3 题组一 电解原理和电解规律的考查 题组一题组二2431题组三5答案
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