专题二 从海水中获得的化学物质第一单元:氯、溴、碘及其化合物1、海水中蕴含有80多种元素。2、每升海水中约含有30g氯化钠;溴的总储量约为1×1014t;碘的总储量约为8×1010t。3、海水晒盐。4、氯碱工业电解NaCl溶液电解原理NaCl溶液正极负极阳极石墨阴极铁棒有气泡产生有气泡产生阳极:2Cl--2e-==Cl2↑(氧化反应)阴极:2H++2e-==H2 ↑(还原反应)在通常情况下,氯气是
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氯气的性质一、物理性质:在通常情况下,氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体;能溶于水(氯水);但难溶于饱和食盐水。二、化学性质:溶于水显酸性,能使花朵、纸张、叶子等有色物质褪色,一定条件下能与某些金属反应。1、与金属反应 Cl2+2Na==2NaCl2、与非金属反应Cl2+H2==2HCl(1)常温不反应;(2)点燃H2可在Cl2中燃烧,生成的HCl溶于水即得盐酸。(3)将H2与Cl2混合点燃
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氯气的性质4/19/20241观察思考一、物理性质1颜色:黄绿色2状态:气态3密度:比空气大4气味:刺激性气味5毒性:有毒6溶解性:溶于水(1 : 2) 7熔沸点:易液化4/19/20242微观探究1、画出氯原子的原子结构示意图。2、氯原子的结构稳定吗?3、氯原子如何达到稳定结构?表现了氯气的什么性质?得e-说明了氯气具有强氧化性。4/19/20243实验验证二、化学性质1、与金属的反应⑴与铁的反
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复习:工业制氯气:电解食盐水:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 阴极:阳极:2H++2e-=H2 2Cl- -2e-=Cl2 向下排气法收集(29)向上排气法收集(29)实验室制取氯气:1原理:2仪器及装置:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑复习复习氯气的性质 (第一课时)1物理性质:见书41页颜色:状态:气味:密度:溶解度:毒性:黄绿色气体有刺激性气味比
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