为了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀则:设溶液中需要加入x克固体NH4Cl才能不生成Mg(OH)2沉淀有
??? ?? ??? ????? ??? ???? ??????? ???? ???? ????? ??单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第 9 章沉淀溶解平衡 主要内容 溶度积常数沉淀生成的计算与应用沉淀的溶解和转化 物质的溶解度一般是指在 100 g 水中物质溶解的质量 但在本节中讨论的是沉淀溶解平衡必须从物质饱和溶液的平衡浓度
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 沉淀溶解平衡难溶强电解质 :在水中溶解度(solubility)较小但它们在水中溶解的部分是全部解离 难溶:在25℃时溶解度小于0.01g 100g (H2O) 溶解度: 现在规定:S以物质的量浓度表示mol·L-1本章介绍难溶强电解质的沉淀溶解平衡情况平衡特点:多相平衡溶液是饱
T = 323K? Q >溶解度:Ksp = [Ca2][CO32–]饱和溶液中[CrO42–] = S [Ag] = ?10–10解:S = ?10–5(mol·dm–3)Ksp = [Ag][Cl–] = S?(1S?) = ?10–10(1) 沉淀的生成=Ksp查表得CdS的溶度积常数= ?10–22(mol·dm–3)Ksp = ?10–18?10–18K1K2[H2S]FeS沉淀可以溶于
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mBmn-)c[ 溶解度和溶度积的关系(aq)nS).L143?Cl10Ag= 平衡浓度1 ?12.例:25oC已知 (Ag2CrO4)=×10-12求同温下S(Ag2CrO4)g·L-1CrO2{解:)S) pH 值对溶解度的影响 ——沉淀的酸溶解nA-例:(s)2? J例题:25℃时晴纶纤维生产的某种溶液中Ba ② 当
一 溶度积和溶解度(一)溶度积常数 AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq)当溶解与结晶速度相等时达到平衡状态KAgCl = [Ag][Cl-] 为一常数该常数称为溶度积常数用Ksp表示 AnBm(s) nAm(aq) mBn-(aq)则Ksp AnBm= [Am]n[Bn-]m例2已知KspAgCl ? 10-10 K
沉淀溶解平衡习题 1.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是:( )A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行速率相等B.AgCl难溶于水溶液中没有Ag和Cl-C.升高温度AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体AgCl沉淀的溶解度不变2.类似水的离子积难溶盐AmBn也有离子积K?sp且Ksp〔C(An)〕m·〔C(Bm-)〕n已知常温下BaSO4的溶解度为×10-4g
1. (2013·江苏·72分)设NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )·L-1 的NaClO 溶液中含有ClO- 的数目为苯含有双键的数目为3NAC. 常温常压下14g由N2 与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD. 标准状况下 与水充分反应转移的电子数目为. (2013·江苏·144分)一定温度下三种碳酸盐MCO3(M:Mg2 Ca2 Mn2 )的沉淀溶解平衡曲线如下图所示已知:
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 原理千姿百态鬼斧神工实验操作1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中用玻璃棒充分搅拌静置一段时间2.取上层清液少量加入试管中逐滴加入硝酸银溶液振荡观察现象实验现象实质活动与探究疑问1:上述实验现象又为什么能发生呢有黄色沉淀生成AgI-=AgI↓PbI2
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