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  第三章 热力学第一定律§ 准静态过程§ 功热内能§ 热力学第一定律§ 热容量§ 理想气体的绝热过程§ 循环过程§ 卡诺循环§ 致冷机 准静态过程 Quasi-static process状态随时间的变化称为过程热力学系统的状态随时间变化的过程称为热力学过程由于中间状态不同热力学过程可分为两种类型：1．非静态过程(又称非平衡过程)某热力学系统从始态(平衡态)经一系列变化

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  1?§ 热量热力学第一定律一系列非平衡态 准静态过程是一个理想化的过程是实际过程即变化所以无限缓慢只是个相对的概念分子热运动平均速率(p V )通过作功可以改变系统的状态 碰撞任何过程（非准静态过程亦成立）0绝缘杆我们可以仅靠绝热作功来改变系统状态：I实验和理论都表明：E2考虑一个只传热不作功的过程：（体积不变）一摩尔物质温度升高1度所吸收的热量叫 O 任意元过程： （比热比）理论无法解

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  第三章 热力学第一定律第三章 热力学第一定律焦耳（Joule）和迈耶(Mayer)自1840年起，历经20多年，用各种实验求证热和功的转换关系，得到的结果是一致的。即： 1 cal = 41840 J这就是著名的热功当量，为能量守恒原理提供了科学的实验证明。　热功当量热力学第一定律的表述到1850年，科学界公认能量守恒定律是自然界的普遍规律之一。能量守恒与转化定律可表述为：自然界的一切物质都具有能

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  物 理 化 学(Physical Chemistry)物理化学是研究有关物质化学变化和物理变化之间联系规律的一门学科。是药学专业的基础课。掌握物理化学基本理论、实验方法、基本技能，初步具有分析、解决与药学实践有关问题的能力，为学习药剂学、药物分析等后续课程奠定基础。一、物理化学的研究对象和内容 从研究物质的物理现象和化学现象的联系入手，探求化学变化的基本规律，又称理论化学。1、化学热力学能量转化及

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 热力学第二定律不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其它变化The Second Law of Thermodynamics第三章 热力学第二定律第三章 热力学第二定律热机第三章 热力学第二定律§3.1 自发变化的共同特征§3.2 热力学第二定律§3.3 Carnot定理§3.4 熵

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  基 本 要 求 热力学第一定律也不能解释两物体的传热过程将进行到两物体温度相等为止此时建立了热平衡传热过程不再发生 热力学第一定律不能解释水位差消失后水的流动就停止了压力差消失后气体的流动就停止了电位差相等时电的流动就终止了 这些例子说明自然界中一切自发过程都有其一定的限度并不能无限制地进行下去而热力学第一定律也不能回答过程的限度问题 这正是热力学第二定律要解决的

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