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  第八节反应速率理论简介一碰撞理论 1818年路易斯(W?C?M?Lewis)提出 碰撞理论(collision theory) 基本假定: 分子必须经过碰撞才能发生反应, 但却不是每次碰撞都能发生反应。② 只有活化分子之间的碰撞才是有效碰撞。③ 单位时间单位体积内发生的有效碰撞次数就是化学反应的速率。一碰撞理论ZAD: 碰撞频率(collision frequency) Ni/N: 活化分子数Ni

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  §4 活化能与元反应速率理论简介一阿伦尼乌斯方程 —— 温度对反应速率的影响 纯经验关系式 —— 范特霍夫规则：j = 范特霍夫没解决 Arrhenius提出 j = 0得到Arrhenius方程：Arrhenius方程微分式：Arrhenius方程积分式：Arrhenius方程指数式：Ea：活化能A：指前因子频率因子Arrhenius方程适用范围较广只要速率

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  第二节  化学反应速率方程一基元反应与总包反应计量方程: 只表示反应前后的物料平衡关系。例如: 2O3??3O2机理方程: 表示实际反应过程(反应历程)的方程。例如上述反应经历了两个步骤:基元反应与总包反应例如H2和I2的气相反应:这是一个总包反应, 由以下基元反应组成: 基元反应(elementary reaction)：由反应物微粒(分子、原子、离子或自由基等)一步直接生成产物的反应。总包反

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  第一节 化学反应速率及其表示方法第二节 反应速率理论简介 第三节 浓度对化学反应速率的影响第四节 温度对化学反应速率的影响第五节 催化剂对化学反应速率的影响第四章 化学反应速率 第一节　化学反应速率及其表示方法一转化速率二反应速率三消耗速率和生成速率一转化速率 对化学反应 转化速率定义为：

• 7.3简单级数反应的速率方程.ppt

  第三节简单级数反应的速率方程一 一级反应 反应速率只与物质浓度的一次方成正比的反应称为一级反应(first order reaction) 。对一级反应若用 x 表示经过 t 时间后, 反应物消耗的浓度(或产物的浓度), 在 t 时刻反应物浓度 cA=cA,0?x, 则上式也可表达为: 一 一级反应一级反应特征:①速率常数 k 的单位为：时间?1(s?1、min?1、h?1、d?1等); ②lnc

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  []第1讲　化学反应速率考点一　化学反应速率题组一　化学反应速率的大小比较1．已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下其中表示反应速率最快的是(　　)A．v(CO) mol·L－1·min－1 B．v(NO2) mol·L－1·min－1C．v(N2) mol·L－1·min－1 D．v(CO2) mol·L－1·min－1题组二　三段式模板突破

• 7.5温度对反应速率的影响.ppt

  第五节温度对反应速率的影响 一 阿仑尼乌斯经验公式 阿仑尼乌斯(Arrhenius) 经验公式:A: 指前因子或频率因子;Ea: 实验活化能或表观活化能, 简称活化能。上式可表达为对数形式: 还可表达为:或说明： (1) 阿仑尼乌斯公式最初是从气相反应中总结出来的, 后来发现它也适用于液相反应或复相催化反应;(2) 阿仑尼乌斯公式既适用于基元反应, 也适用于一些具有反应物浓度幂乘积形式的总包反应。

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  二外界条件对化学反应速率的影响1.浓度对化学反应速率的影响 对于气体：增大压强即增大了浓度故可以增大反应速率 实验测得温度每升高100C化学反应速率通常增大到原来的2- 4倍化学反应速率增大外界条件对化学反应速率的影响压强降低减慢活化分子浓度（单位体积活化分子数）不变 光电磁波超声波反应物颗粒大小溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响光照温度练一练

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• 7.1反应速率的表示及其测定.ppt

  第七章化学动力学第七章化学动力学化学动力学(chemical kinetics)是研究化学反应的速率和机理的科学, 是物理化学的一个重要组成部分。化学热力学方法只能解决反应的可能性问题, 解决化学反应的现实性问题, 则是化学动力学的任务。第一节反应速率的表示方法及其测定 一 反应速率的表示方法在单相反应(均相反应, homogeneous reaction)中, 反应速率一般以在单位时间、单位体积