电解质和离子反应电解质概念电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物电解质和非电解质的比较前提条件实验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子 HCl、CH3COOH等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意:
NaHCO3 NaHCO3-Na2CO3Ca(OH)2 2NaOH CaCO3↓ 一离子反应3删——删去方程式两边形式相同的离子:H OH- == H2O离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应而且可表示所有同一类型的离子反应2下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应溶液变为无色(2)生成易挥发物质(气体)如 CO2 H2SSO2弱酸(HFH2SHClOH2SO3等)弱碱(NH3·H2ON
化合物 不可逆不存离子参加 第2讲第2讲本课栏目开关基础再现·深度思考第2讲第2讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训真题重组·规范集训规律方法·解题指导规律方法·解题指导基础再现·深度思考基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导
化学必修一第二章 第二节 离子反应教学目标知识与技能:1使学生了解电离、电解质、离子反应的概念。2使学生理解离子反应和离子方程式的含义。3掌握离子方程式的书写规则。过程与方法:培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。情感、态度与价值观:通过观看微观动画,培养学生通过现象认识事务本质的能力。教学重点电离、电解质的概念;离子反应和离子反应方程式的书写方法。教学难点电解质的判断,离子反应方
怀仁一中云东校区高一Ⅰ级部化学学案(22)§2-2 离子反应主备:马海兵 20101022学习目标:认识离子反应学会离子反应发生的条件学习离子反应方程式的书写步骤和方法理解离子反应方程式的意义学会解决离子共存问题导学内容:目标一:离子反应实验并完成课本P31《实验2-1》的表格通过上述实验现象的分析请总结什么是离子反应3分析思考物质处于什么样的环境才可能发生离子反应为什么4结合初中化学化学
第二课时 离子反应方程式陵县一中 付光青魏新瑞知识再现知识点一、离子方程式1定义: 2表示意义:一是表示 ,二是表示 3书写离子方程式的方法与步骤A根据化学方程式书写离子方程式的步骤是:(1)“写”:(2)“拆”:(3)“删”:(4)“查”:说明: 关键是第二步。B直接书写离子方程式的步骤是:(1):写出参加反应的电解质的(2):判定反应发生的(3) :写出参加反应的并 (4):检查离子方程式是
题一:下列化合物中,只有在溶液中才能导电的电解质是( )A.NaClB.CH3CH2OH(酒精)C.H2SO4D.SO2题二:下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A.NaHCO3===Na++H++COB.NaHSO4===Na++H++SOC.MgCl2===Mg2++2Cl?D.Ba(OH)2===Ba2++2OH?题三:下列电离方程式中,正确的是( )A.H2S2H++S2?B.
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【专题二】离子反应【考点突破】考点1离子方程式的书写1离子方程式书写时应遵循的规律(1)依据客观事实。(2)遵循三个守恒:①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)。②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后离子所带的电荷总数应相等)。③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。2离子方程式书写时必须注意的知识点(1)对于微溶物的处理有三种情况:①在生成物中有微溶物析出时
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级离子反应以HClNaCl为例分析共价化合物离子化合物的形成过程思考: HClNaCl在什么情况下可以导电导电的原因是什么一强电解质与弱电解质1电解质与非电解质电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物如酸碱盐金属氧化物等非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物如酒精蔗糖等思考:下列说法是否正确并说明原因A铜可以导电所以铜
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