突破06反应原理综合题(2)限时:35分钟1(天津新高考模拟卷)将4molN2O4放入2 L,恒容密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g),平衡体系中N2O4的体积分数()随温度的变化如图2所示①D点v(正)________v(逆)(填“”“=”或“”)。②A、B、C点中平衡常数K的值最大的是________点。 时,N2O4的平衡转化率为________;若达平衡时间为5 s,则此时
突破06反应原理综合题(2)限时:35分钟1(天津新高考模拟卷)将4molN2O4放入2 L,恒容密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g),平衡体系中N2O4的体积分数()随温度的变化如图2所示①D点v(正)________v(逆)(填“”“=”或“”)。②A、B、C点中平衡常数K的值最大的是________点。 时,N2O4的平衡转化率为________;若达平衡时间为5 s,则此时
突破08反应原理综合题(4)限时:35分钟1 近期发现,H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时,将010 mol CO2与040 mol H2S充入25 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为002。H2S的
突破07反应原理综合题(3)限时:30分钟1 已知H2S高温热分解制H2的反应如下:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S的分解实验。以H2S的起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果如图所示。图中曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。请说明随温度的升高,曲线b向曲
突破08反应原理综合题(4)限时:35分钟1近期发现,H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时,将010 mol CO2与040 mol H2S充入25 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为002。H2S的平
《化学反应速率 化学平衡》综合卷班级_________________________________一、选择题()1、在恒温恒容条件下,将4molA和2molB放入一密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(s),达到平衡时,C的体积分数为a;在相同条件下,按下列配比分别投放A、B、C、D,达到平衡时,C的体积分数不等于a的是:A.4mol、2mol、0mol、2mol
突破反应原理原理综合题(2)(速率、平衡、催化剂)1化学反应速率基础知识对于反应mA(g)+nB(g)===cC(g)+dD(g)(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。不同物质表示的反应速率,存在如下关系:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶c∶d(3)注意事项①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。②化学反应速率是某段时间内的平均反应
突破07反应原理综合题(3)限时:30分钟1.已知H2S高温热分解制H2的反应如下:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S的分解实验。以H2S的起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果如图所示。图中曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。请说明随温度的升高,曲线b向曲
突破05反应原理综合题(1)限时:30分钟一、能量-过程图像1化学反应①A=B和②B=C的能量反应过程图如下所示。下列有关该反应的叙述错误的是A.反应①的ΔH1>0B.反应②在升高温度时,平衡向正反应方向移动C.反应②的活化能小于反应①的活化能D.总反应③A=C的ΔH3>0【答案】B【解析】由图可知A的能量低于B,所以反应①为吸热反应,A正确;B的能量高于C的能量,反应②为放热反应,升温,平衡
突破反应原理原理综合题(1)(考情分析、能量图、盖斯定律)1(2018·全国卷Ⅰ,28)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题:(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为______。其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t 的变化如下表所示[t
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