常考点高考题——化学平衡计算掌握可逆反应中各种物质的初始量变化量及平衡量以及它们间的关系就能解答一般化学平衡的计算题只不过对于特殊的平衡有其特殊的规律可进行特殊解法或技巧解题一般化学平衡问题的计算 1.某体积可变的密闭容器盛有适量的A和B的混合气体在一定条件下发生反应:A3B 2C 若维持温度和压强不变当达到平衡时容器的体积为V L其中C气体的体积占有10下列推断正确的是
化学反应速率和化学平衡高考题选(平衡常数·计算)1.(07年宁夏理综·13)一定条件下合成氨气反应达到平衡时测得混合气体中氨气的体积分数为20.0 与反应前的体积相比反应后体积缩小的百分率是 AA.16.7B.20.0C.80.0D.83.3 2.(08年宁夏理综·12)将固体NH4I置于密闭容器中在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)eq l()NH3(g)HI(
1.放热反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度T1时达到平衡c1(CO)c1(H2O) molL其平衡常数为K1升高反应体系的温度至T2时反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和 c2(H2O)平衡常数为K2则( )A.K2和K1的单位均为molLB.K2>K1C.c2(CO)c2(H2O)D.c1(CO)>c2(CO)2.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标
·专题复习平衡常数东北师大附中化学组 柳西化学平衡常数电离平衡常数沉淀溶解平衡常数属于高考新增内容近年来也逐渐成为高考必考的热点内容因此研究这几种平衡常数的相关考点并寻找对应的解题策略变得尤为重要一化学平衡常数1.含义及表达式:对于一般的可逆反应:mA(g) nB(g)pC(g)qD(g)在一定温度下达到化学平衡时平衡常数可以表示为:注意: = 1 GB3 ①各物质的浓度一定是平衡
考点43 电离平衡常数及相关计算1.表达式(1)对于一元弱酸HA:HAH++A?,电离常数K=。(2)对于一元弱碱BOH:BOHB++OH?,电离常数K=。(3)对于二元弱酸,如H2CO3:H2CO3H++,K1=;H++,K2=;且K1K2。2.意义:相同条件下,K越大→越易电离→酸(或碱)性越强3.特点:多元弱酸是分步电离的,各级电离常数的大小关系是K1?K2……,所以其酸性主要决定于第一
第二章 化学平衡重点难点考点1化学反应速率的表示方法化学反应速率用单位时间(如每秒每分或每小时等)内反应物或生成物的物质的量(mol)的变化来表示通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示理解化学法应速率概念时应明确以下几点:⑴ 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度其大小只取正值不取负值⑵? 固体物质的浓度常视为一常数它在化学反应中没有变化因此一般不用固体物质来表示化学反应速
第三节化学平衡化学平衡常数及有关计算[教学目标]1、理解化学平衡常数K的定义和含义;2、掌握有关平衡常数的计算;3、了解转化率的概念。[教学重点]平衡常数的有关计算。一、理解概念1、K的定义和含义;2、转化率。二、典型例题剖析∶[例1](课本P29)∶解题思路∶要求平衡常数,先要求出平衡时各物质的浓度; 求出平衡常数后,在同温下利用公式可以求消耗浓度,再求平衡浓度。例2∶在密闭容器中,将20mo
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.考点28化学平衡1.复习重点建立化学平衡的观点.理解化学平衡的特征.常识性介绍化学平衡常数.2.难点聚焦在化学研究和化工生产中只考虑化学反应的速率是不够的.例如:这是一个可逆反应(正反应的生成物是逆反应的反应物)特点:(二同)同一条件下同时进
化学平衡题1下图中P为一可自由滑动的活塞关闭K分别向容器AB中各充入2 molX2 molY起始时VA=aLVB=(连通管的体积忽略不计)在相同温度和有催化剂存在的条件下两容器中均发生下述反应:3X(g)3Y(g) 2Z(g)2W(g)△H达到平衡时VB=(1) 该反应平衡常数的表达式:K = ????????????????????上述条件下该反应能自发进行则反应的△H 0(填>=或
2006高考热点选择题10化学平衡1、(91)反应:X(气)+3Y(气) 2Z(气)+热量,在不同温度、不同压强(P1P2)下,达到平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为A B C D2、(98)在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q,在一定条件下发生反应:2R(气)+5Q(气)4X(气)+nY(气)。反应完全后,容器温度不变,混和气体的压强是原来的875%,则化学方程式中
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