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9 配位化合物 Coordinationpound1配位化学的奠基人维尔纳(,1866-1919)瑞士苏黎士大学化学系教授,1892年提出配位化学理论,奠定现代配位化学理论基础,因此荣获1913诺贝尔化学奖。2事实1Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s) AgCl(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]+(aq)+Cl-事实2[CuCl4]2-淡黄色[Cu(H2O)4]2+蓝色[Cu
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配位化合物11第11章蔡 苹applecaiping@2015 年 ? 春无机化学第11章19世纪末期,德国化学家发现一系列令人难以回答的问题,氯化钴跟氨结合,会生成颜色各异、化学性质不同的物质。经分析它们的分子式分别是CoCl3?6NH3、CoCl3?5NH3、CoCl3?5NH3?H2O、CoCl3?4NH3。同是氯化钴,但它的性质不同,颜色也不一样。为了解释上述情况,化学家曾提出各种假说,但
配合物的结构比较复杂它都有一个金属离子作为整个配合物的核心(离子占据着中心位置)称作中心离子 中心离子(或原子)又称为配合物形成体一般是金属离子特别是过渡元素的金属离子 7配位体数 911六异硫氰根合铁(Ⅲ)酸钾21AgNi2NH3Cl-4- 外轨配键以外轨配键形成的配合物叫外轨形配合物
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第七章 配位化合物第一节 配位化合物的基本概念第二节 配位化合物的结构第一节 配位化合物的基本概念1-1 配位化合物的定义 在CuSO4溶液中加少量氨水生成浅蓝色Cu(OH)2↓再加入氨水沉淀溶解变成深蓝色溶液加入乙醇降低溶解度得到深蓝色晶体该晶体经元素分析得知含CuSO42-4NH3H2O取深蓝色溶液加BaCl2
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四章 配位化合物内容提要本章简述了配位键形成的过程及本质学习价键理论和晶体场论的要点及应用 本章教学要求1掌握配合物的基本概念和配位键的本质2掌握配合物价键理论及了解晶体场理论的主要论点并能应用理论解释实力第一节 配合物的基本概念第二节 配合物中的化学键理论第三节 配合物的晶体场理论第四节 配合物的稳定性第五节
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配位解离平衡金属离子与单齿配体往往形成多级配合物:H 1. 配位平衡与酸碱平衡共存2. 配位平衡与沉淀平衡共存Cu2 4NH3 [Cu(NH3)4]2 螯合效应:因形成螯合环而使配合物稳定性增强的作用CH2–COO-HOOC–CH2OC2-
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