相关文档

• 鲁教版化学反应原理及反应限度（1）.ppt

  较快学生活动一：0 molL6 molL交流与思考催化剂巩固训练一N2 3H2 2NH3启发1化学反应速率的概念并通过简单的计算归纳总结了化学反应速率与化学计量数的关系同时通过实验探究了解了外界条件对化学反应速率的影响

• 【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：2.2《化学反应的限度》（第1课时）.doc

  知识改变命运，学习成就未来 第二节 化学反应的限度知识与技能：1了解化学平衡常数的含义，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率；2了解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向；3培养设计实验方案，分析、处理数据的能力。过程与方法：通过“温度、浓度对化学平衡的影响”实验探究，培养设计实验方案的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力；通过对“化学平衡常数”“压强对化学平衡的

• _化学反应限度 1.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二章 第三节 化学反应限度( 第2课时 )一可逆反应: 1定义：在同一条件下 既能向正反应方向进行同时也能向逆反应方向进行的反应 2符号：3可逆反应的特点

• 化学反应限度1.ppt

  2反应后溶液含有哪些主要的分子或离子请写出反应方程式（条件不作要求）反应后物质的组成是棕黄色变深化学平衡1.下列关于化学平衡的说法中正确的是（ ）A.当反应达到化学平衡时反应物已完全转化为生成物B当反应达到化学平衡时正逆反应均已停止C.当反应达到化学平衡时反应混合物中各成分的浓度保持不变D.化学平衡是一定条件下的平衡任何反应都存在化学平衡CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)

• 高二化学《化学反应原理》_2.2《化学反应的限度》（第1课时）教案_鲁科版选修4.doc

  学科网()-学海泛舟系列 上学科网，下精品！ 第二节 化学反应的限度知识与技能：1了解化学平衡常数的含义，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率；2了解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向；3培养设计实验方案，分析、处理数据的能力。过程与方法：通过“温度、浓度对化学平衡的影响”实验探究，培养设计实验方案的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力；通过对“化学

• 【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：2.2《化学反应的限度》（第6课时）.doc

  知识改变命运，学习成就未来 （第六课时）【题1】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图所示的变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（BC）A反应Ⅰ：ΔH０，p２p１　　　B反应Ⅱ：ΔH０，T１T２C反应Ⅲ：ΔH０，T２T１或ΔH０，T２T１D反应Ⅳ：ΔH０，T２T１【解析】解此题的关键是抓住压强、温度对化学平

• 【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：2.2《化学反应的限度》（第5课时）.doc

  知识改变命运，学习成就未来 （第六课时）【题1】在恒温时，一固定容积的容器内发生的反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g）重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（C）A不变 B增大C减小 D无法判断【解析】恒温、定容平衡后再加入NO2(g)，相当于增大了容器的压强，平衡向着生成N2O4的方向移动，体积分数减小。【题2】某温度下，在一个容积可变的容

• 【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：2.2《化学反应的限度》（第2课时）.doc

  知识改变命运，学习成就未来 （第二课时）【提问】浓度商Q和平衡常数K的关系是怎么影响反应的方向的？什么时候达到平衡状态？【教师】观察下面两个表，想想影响K值大小的因素是什么？【学生】观察、思考表一：H 2(g)＋I2 (g) 2HI (g) ，△Ｈ 0温度(K）序号初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]6986①0010670011

• 【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：2.2《化学反应的限度》（第4课时）.doc

  知识改变命运，学习成就未来 （第四课时）【提问】温度和浓度是怎么影响化学平衡的？【教师】这节课我们主要来看看度对于有气体参加反应或生成的化学反应，压强对化学平衡的影响。首先大家预习一下P49的《交流?研讨》【学生】预习一下P49的《交流?研讨》【补充】在讲到压强对平衡的影响时，大家要注意：压强只对有气体参与或生成的化学反应的平衡有影响。因为压强对固体或液体的影响不大。那么气体的压强还与哪些因素有关

• 【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：2.2《化学反应的限度》（第3课时）.doc

  知识改变命运，学习成就未来 (第三课时)【教师】一定条件下 条件改变 新条件下，某化学平衡化学平衡破坏 新的化学平衡V正=V逆V正≠V逆V正′=V逆′各组分浓度 各组分浓度 各组分浓度保持不变随时间改变保持新的不变【板书】三、反应条件对化学平衡的影响（一）平衡移动：1定义：由于温度、压强、浓度这些反应条件的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为化学平衡移动2研究对象：已建立平