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  6-1 酸碱指示剂作用原理理论变色点:5．指示剂实际变色范围并不恰好是pHpKHIn ? 1而是稍有出入主要是因为人眼对颜色敏锐度不同 尤其对单色指示剂影响大而对双色指示剂影响小I↗? pH↘?变色范围改变(理论变色点向减少方向移动)6-3 混合指示剂

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  酸性加过量NaNO2多余的NO2- 用尿素除去还原剂Fe3? Fe2

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  第四章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法——以氧化还原反应为基础的滴定分析方法 电对的标准电极电位代数值越大说明该电对的氧化型物质的氧化能力越强例如： Zn2 2e = Zn 解：Ag e ==Ag EAg Ag =E0Ag Ag ?Ag?例2：K2Cr2O7在酸性溶液中的半反应： Cr2O72- 14H 6e == 2Cr3 7H2O 当[Cr2O72-]=

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  (1)滴定开始之前溶液的组成：Fe2极少量的Fe3(由于空气中氧的作用)同样可以计算Ce4标准滴定溶液不同加入量时的E 值 如：当加入Ce4标液时则过量 电位 (5) 曲线的讨论影响突跃大小的因素：突跃范围越大越有利于指示剂的选择§3 氧化还原滴定法基本原理cOx1 ：c Red2 = n2 ：n1 cOx2