新知初探自学导引1mol自主体验1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源如一级能源中的水能地热能天然气等二级能源中的电能氢能等下列能源属于绿色能源的是( )①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 要点2(4)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料它可以由绿色植物的秸秆制取制取乙醇的两步化学方程式是_______________________________________
1.理解燃烧热的概念掌握有关燃烧热的计算2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发4.了解化学在解决能源危机中的重要作用说明:①燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)因此表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1以此为标准配平其他物质的化学计量数常出现分数例如CO的燃烧热为·mol-1用热化学方程式表示为CO(g) O2(g
燃烧热能源首先回顾上一节课小结、练习与思考。反应热化学反应中的能量变化 热化学方程式(练习与巩固)依据事实,写出下列反应的热化学方程式∶(1)1mol碳完全燃烧放出3935KJ的热量;(2)1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水(液态)时放热2268KJ;(3)1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应,生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。参考答案∶(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393
燃烧热能源首先回顾上一节课小结、练习与思考。反应热化学反应中的能量变化 热化学方程式(练习与巩固)依据事实,写出下列反应的热化学方程式∶(1)1mol碳完全燃烧放出3935KJ的热量;(2)1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水(液态)时放热2268KJ;(3)1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应,生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。参考答案∶(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393
第一章化学反应与能量第二节 燃烧热 能源 (1)H2(g)+?O2(g)=H2O(g) ?H=- 2418kJ/mol (2)H2(g)+ ?O2(g)=H2O(l)?H =- 2858kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ?H=- 5716kJ/mol哪一个是H2的燃烧热? 讨 论⑵一燃烧热1﹑定义:101kpa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做
第二节 燃烧热 能源第一章 化学反应与能量一、燃烧热1、定义25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。2、单位kJ/mol3、注意指定产物通常规定为:它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物 ①研究条件: 25℃,101 kPa②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物③燃烧物的物质的量:1 mol,故书写表示燃烧热的热化学方程式时应以燃烧
第一章化学反应与能量第二节 燃烧热 能源 (1)H2(g)+?O2(g)=H2O(g) ?H=- 2418kJ/mol (2)H2(g)+ ?O2(g)=H2O(l)?H =- 2858kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ?H=- 5716kJ/mol哪一个是H2的燃烧热? 讨 论⑵一燃烧热1﹑定义:101kpa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级4122022第一章 化学反应与能量第二节? 燃烧热 能源1已知:H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJmol 则反应HCl(g)= H2(g) Cl2(g)的△H为( )A.184.6 kJmol B.-92.3 kJmolC.-369.2 kJmol D.92.3
第二节燃烧热能源首先回顾上一节课主要内容反应热化学反应中的能量变化热化学方程式(复习回顾)依据事实,写出下列反应的热化学方程式∶(1)1mol碳完全燃烧放出3935KJ的热量;(2)1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水(液态)时放热2268KJ;(3)1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应,生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。参考答案∶(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-3935KJ/
第二节燃烧热能源首先回顾上一节课主要内容反应热化学反应中的能量变化热化学方程式ks5u精品课件(复习回顾)依据事实,写出下列反应的热化学方程式∶(1)1mol碳完全燃烧放出3935KJ的热量;(2)1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水(液态)时放热2268KJ;(3)1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应,生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。ks5u精品课件参考答案∶(1)C(s)+O2(g)=CO
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