基础化学实验缓冲溶液的配制与性质【实验原理】缓冲溶液(buffer solution)定义:能够抵抗少量外来强酸、强碱,或在有限量稀释时,保持其pH基本不变的溶液。组成:由足够浓度和适当比例的共轭酸碱对(buffer pair)两种物质组成。共轭酸称为抗碱成分,共轭碱称为抗酸成分。人体内的缓冲系在人体内各种酶只有在一定pH值范围的体液中才具有活性。在体外,细胞的培养、组织切片和细菌的染色、血库中血
Britton-Robison缓冲溶液的配制方法 伯瑞坦-罗宾森(Britton-Robinson)是由磷酸硼酸和醋酸混合成向其中加入不同量的氢氧化钠可以组成pH范围很宽的缓冲溶液pH1.811.9Britton-Robinson缓冲溶液 (H3PO4-HAc-H3BO3).Britton2Robinson (BR)缓冲溶液用0. 04 molL磷酸硼酸和醋酸 配制而成使用时用0. 2 mo
常用缓冲溶液的配制方法1. 甘氨酸–盐酸缓冲液()X毫升 molL甘氨酸Y毫升 molL HCI再加水稀释至200毫升甘氨酸分子量 = molL甘氨酸溶液含克升?2.邻苯二甲酸–盐酸缓冲液( molL)X毫升 molL邻苯二甲酸氢钾 molL HCl再加水稀释到20毫升pH(20℃)XYpH(20℃)XY2.22.42.62.83.0555554.0703.9603.2952.6422.02
常用缓冲溶液的配制(一)甘氨酸-盐酸缓冲液( molL)X毫升 molL甘氨酸Y毫升 molL HCl再加水稀释至200毫升甘氨酸分子量 molL甘氨酸溶液含 gL(二)邻苯二甲酸-盐酸缓冲液( molL)X毫升 molL邻苯二甲酸氢钾Y毫升 molL HCl再加水稀释至20毫升pH(20℃)XYpH (20℃)XY2.254.6703.251.4702.453.9603.450.9902.65
常用缓冲溶液的配制(二)邻苯二甲酸-盐酸缓冲液( molL)X毫升 molL邻苯二甲酸氢钾Y毫升 molL HCl再加水稀释至20毫升pH(20℃)XYpH (20℃)XY2.254.6703.251.4702.453.9603.450.9902.653.2952.650.5972.852.6423.85633.052.032邻苯二甲酸氢钾分子量 molL邻苯二甲酸氢钾溶液含 gL(六)醋酸-醋
(Buffer Solution)加入 HCl浓度为·L-1 HAc H2O = H3O Ac -加酸前 - x x x加酸后 y -y加碱后 --z z z由 加酸前 x=×10-5mol·L-1pH=加酸后 y=×10-5mo
例如 如在HAc溶液中加入一些NaaAc在溶液中完全电离则Ac-离子浓度增加很多会使醋酸电离平衡左移也降低HAc电离度设在·dm-3的HAc溶液中加入固体NaAc使NaAc的浓度达 mol·dm-3求溶液中的[H]和电离度? PHPKa-lg(C酸C碱)假如1升中加入HCl后 反应生成 mol HAc则反应关系变得: C酸 C碱-过量NH3适量HCl过量NH4适量NaOH过量NaAc适量HCl
常用缓冲溶液的配制方法1. 甘氨酸–盐酸缓冲液(0.05molL)X毫升0.2 molL甘氨酸Y毫升0.2 molL HCI再加水稀释至200毫升pHXYpHXY2.02.42.62.85050505044.032.424.216.83.03.23.43.65050505011.48.26.45.0甘氨酸分子量 = 75.070.2 molL甘氨酸溶液含15.01克升?2.邻苯二甲酸–盐酸缓
指导李栢林基础化学实验7/10/20241基础化学实验缓冲溶液的配制与性质基础化学实验三7/10/20242基础化学实验1 掌握缓冲溶液的配制方法 。2 掌握缓冲溶液的性质和缓冲容量的测定方法。一、实验目的7/10/20243基础化学实验缓冲溶液具有抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释保持pH基本不变的能力。由共轭酸碱对组成的缓冲溶液的pH的计算公式Henderson-Hassabach方程:配制缓
缓冲溶液.1 缓冲溶液的定义与种类.2 缓冲溶液的pH计算.3 缓冲容量缓冲指数及有效缓冲范围.4 缓冲溶液的选择.5 标准缓冲溶液buffer solution.1 缓冲溶液的定义与种类定义缓冲溶液是指具有稳定某种性质的溶液体系pH缓冲溶液具有稳定体系酸度的特性分类1浓度较大的弱酸或弱碱及其共轭酸碱对2浓度较大的强酸或强碱由Ca molL HB 和Cb molL B- 构成的共轭酸
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