离子反应方程式小结一离子反应的类型1 溶液中进行的复分解反应 该类反应发生的条件为:1)生成难溶物质2)生成难电离物质3)生成挥发性物质2溶液中进行的氧化还原反应 对于自发的氧化还原反应遵从强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质高温电解条件另当别论二 离子方程式书写的原则1强酸强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式难溶物质难电离物质易挥发物质单质氧化物非电解质等均写化学式2
离子反应离子方程式:尹燕鹏目的:①了解离子反应和离子方程式的含义②掌握离子反应的发生条件会离子方程式的书写方法重点:离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法过程:一离子反应NaClAgNO3=AgCl↓NaNO3MgCl22AgNO3=2AgCl↓Mg(NO3)2AlCl33AgNO3=3AgCl↓Al(NO3)2共同点:①溶液中发生反应②盐盐→新盐和新盐③都生成AgCl沉淀分析:NaCl-A
高三暑假化学作业3离子反应离子方程式专题练习一单项选择题:1. 在下述条件下一定能大量共存的离子组是 ( ) A.无色透明的水溶液中:KBa2 B.含有大量NO3-的水溶液中:NH4Fe2H C.c (HCO3-)= mol·L-1的溶液中:NaKD.强碱性溶液中:ClO-Na2. 在下述条件下一定能大量共存的离子组是
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4. NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应 FeBr2溶液中通入过量Cl2 Mg22Cl-2H2O = Cl2↑H2↑Mg(OH)2↓2.向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液3. FeCl3溶液中加入Cu粉: Fe3 Cu = Cu2 Fe2×3.物质的改写形式是否正确规律方法·解题指导规律方法·解题指导本课栏目开关真题重组·规范集训第2讲基础再现·深度思考
离子反应方程式书写规律小结离子反应方程式的书写是中学化学的重要知识点为此笔者特将自己在教学实践中体会到的离子方程式的书写规律小结如下一弱酸中强酸作为反应物弱碱出现在离子方程式中一律写成化学式如:1乙酸与适量的氢氧化钠溶液反应CH3COOHOH-=H2OCH3COO-2的NaOH溶液与的磷酸溶液反4硫化钠溶液与盐酸反应2HS2-=H2S↑二难溶于水的物质水气体单质出现在离子方程式中均写成化学式
离子反应方程式书写规律小结离子反应方程式的书写是中学化学的重要知识点为此笔者特将自己在教学实践中体会到的离子方程式的书写规律小结如下一弱酸中强酸作为反应物弱碱出现在离子方程式中一律写成化学式如:1乙酸与适量的氢氧化钠溶液反应CH3COOHOH-=H2OCH3COO-2的NaOH溶液与的磷酸溶液反4硫化钠溶液与盐酸反应2HS2-=H2S↑二难溶于水的物质水气体单质出现在离子方程式中均写成化学式
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离子反应方程式 离子鉴定一选择题5.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合:HCO3- OH- → CO32 -H2OB.醋酸钠溶液和盐酸混合:CH3COONaH → CH3COOHNaC.少量金属钠放入冷水中:Na2H2O → Na2OH-H2↑D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2SO42 -Ba22OH- → Cu(OH)2↓B
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