单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二节元素周期律方式元素性质变化趋势结论随着原子序数的递增元素原子的最外层电子排布1→8(HHe)元素原子半径大→小元素化合价1→7-4→-1→0元素金属性与非金属性金属性减弱非金属性增强呈现周期性变化 随着原子序数的递增元素的性质呈现周期性变化 这叫做元素周期律元素的性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然
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第三课时元素周期律第一章 物质结构 元素周期律第二节元素周期律学科网越大越大越大⑵电子层数相同时,再看核电荷数,核电荷数越少,则半径⑶电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多),则半径微粒半径大小比较规律⑴先看电子层数,电子层数越多,则半径一般情况下(稀有气体除外):如Li NaK Rb CsI BrClF如 NaMg AlF O
2甲乙是周期表中相邻同一主族的两种元素若甲的原子序数为x则乙的原子序数不可能是: A. x2 4 8 187短周期元素ABC在周期表中的位置关系如图所示AC两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二节元素周期律(2)第一章物质结构元素周期律学习目标: 1了解元素周期律的涵义和实质理解元素性质与原子结构的关系 2通过回忆学过的知识进行概括综合实现由感性认识上长到理
原子核几乎集中了原子所有的质量但体积却很小…玻尔原子模型原子核一原子核外电子的排布电子层的代号各电子 层 (4)次外层电子数不能超过 18 倒数第三层电子数不能超过 32 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验根据实验卢瑟福在1911年提出原子有核模型卢瑟福原子模型(又称行星原子模型):原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成原子核的质量几乎等于原子的全部质量电子在原子核外空间绕核做高速运动
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二节元素周期律(3)第一章物质结构元素周期律学习目标: 1了解元素的位构性的关系并能灵活运用 2了解元素周期表和元素周期律应用的广泛性和重要性 3了解元素的化
热烈欢迎思考题:某元素的气态氢化物的符合通式RH4,且氢的质量分数为25%则R的最高价氧化物的化学式是()A CO B CO2 CMgOD SO2B练习:X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,Z、Y、Z三种元素原子序数的大小顺序是A、XYZB、YXZC 、 ZXY D、ZYX已知
第二节 元素周期律第2课时 通过上述探究,我们发现随着原子序数的递增,元素的______________________ 、__________________和__________________都呈现周期性变化。原子最外层电子排布原子半径元素的化合价上节课得出结论课本第15页 决定结构性质呈现周期性变化元素的金属性、非金属性是否也有周期性变化呢?我们以第三周期元素为例子进行研究:Na Mg A
原子 科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层把能量最低离核最近的电子称其运动在第一电子层上能量稍高运动在离核稍远的电子称其运动在第二电子层上有里向外依次类推叫三四五六七层 也可把它们依次叫KLMNOPQ层2n21HNe11—18号元素从Na 到Ar有3个电子层随原子序数的增大最外层电子数目由1个增加到8个而达到稳定结构8越大<F O N C (1)比较微
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