知识改变命运,学习成就未来 (第二课时)【题1】下列说法完全正确的是(D)A放热反应均是自发反应BΔS为正值的反应均是自发反应C物质的量增加的反应,ΔS为正值D如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行【解析】大多数放热反应可自发进行,但有些放热反应需在一定条件下才能引发反应,如炭的燃烧等,故A错。ΔS为正值,即熵值增加的变化,不一定是自发反应,如碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳,故B错。
知识改变命运,学习成就未来 第一节 化学反应的方向知识与技能:1了解焓变、熵变与反应方向的关系;2能通过△H-T△S及给定的△S数据定量判断反应的方向过程与方法:分别通过分析反应焓变与反应熵变与反应的方向,从而进一步了解影响因素以及各因素间的相互关联。情感态度与价值观:在分析问题中能够体会到研究的乐趣,学会如何看待事物的多面性,并最终了解热力学理论研究的重要意义。教学重难点:理解焓变与熵变对反应方
知识改变命运,学习成就未来 (第三课时)【题1】吸热反应一定是(C)A非自发的化学反应 B释放能量 C贮存能量 D反应需要加热【解析】吸热反应是一个把热能等转化为物质内部能量而被“贮存”起来的过程,B错误,C正确;吸热的自发反应是熵增加的过程,A错误;有些吸热反应在常温或低温下也可自发进行,D错误。【题2】下列说法中正确的是(AC)A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴随着能量变化的物质变化
知识改变命运,学习成就未来 第二课时【复习提问】1、什么是反应热?2、什么是中和热?如何测定中和热?【引入新课】化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有的能量不同而产生的。能量正如质量一样,也是物质固有的性质。物质具有的这个能量可以用一个物理量来描述,为此,科学家们定义了一个称之为“焓”的物理量,下面我们来看看这个物理量。【板书】二、化学反应的焓变 (一)焓与焓变【阅读预习】1、焓和焓变分别是用来
知识改变命运,学习成就未来 (第二课时)【提问】浓度商Q和平衡常数K的关系是怎么影响反应的方向的?什么时候达到平衡状态?【教师】观察下面两个表,想想影响K值大小的因素是什么?【学生】观察、思考表一:H 2(g)+I2 (g) 2HI (g) ,△H 0温度(K)序号初始浓度(mol/L)平衡浓度(mol/L)c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]6986①0010670011
知识改变命运,学习成就未来 第二课时【复习提问】如何表示化学反应速率?【引入新课】上节课我们主要学习了化学反应速率的表示方法,今天我们来学习影响化学反应速率的因素。【板书】二、浓度对化学反应速率的影响【交流?研讨】小组完成教材P57《交流·研讨》。反应物的浓度与化学反应的速率之间的定量关系探究:实验编号小12345C(HI)/mol·L-101000200030001000100C(H2O2)/m
知识改变命运,学习成就未来 (1)根据盖斯定律计算化学反应的焓变(2)由生成反应的焓变计算化学反应的焓变(3)利用化学键的键能求焓变(第四课时)化学反应的热效应反应热焓及焓变2意义:描述化学反应释放或吸收热量的物理量。3单位:J/mol或kJ/mol4分类:燃烧热:在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量中和热:在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应而生成1mol水时所产生的
学科网()-学海泛舟系列 上学科网,下精品! (第二课时)【题1】下列说法完全正确的是(D)A放热反应均是自发反应BΔS为正值的反应均是自发反应C物质的量增加的反应,ΔS为正值D如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行【解析】大多数放热反应可自发进行,但有些放热反应需在一定条件下才能引发反应,如炭的燃烧等,故A错。ΔS为正值,即熵值增加的变化,不一定是自发反应,如碳酸钙分解
知识改变命运,学习成就未来 (第四课时)【提问】温度和浓度是怎么影响化学平衡的?【教师】这节课我们主要来看看度对于有气体参加反应或生成的化学反应,压强对化学平衡的影响。首先大家预习一下P49的《交流?研讨》【学生】预习一下P49的《交流?研讨》【补充】在讲到压强对平衡的影响时,大家要注意:压强只对有气体参与或生成的化学反应的平衡有影响。因为压强对固体或液体的影响不大。那么气体的压强还与哪些因素有关
知识改变命运,学习成就未来 (第四课时)【题4】已知CO2+C=2CO是吸热反应,反应速率为v1;N2+3H2=2NH3是放热反应,反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为(A)A同时增大 B同时减少 Cv1增大,v2减少 D v1减少,v2增大【解析】改变温度,反应速率均发生改变,不论是正反应速率还是逆反应速率。温度升高正反应速率和逆反应速率均增大,如果是放热反应
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