电导法测定乙酸电力平衡常数目的要求 理解电导电导率摩尔电导率的概念以及它们之间的关系熟练掌握电导法测定弱电解质电力平衡常数的原理和方法实验原理 1.电力平衡常数Kc的测定原理 在弱电解质溶液中只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质
实验六 电导法测定乙酸电离平衡常数实验目的掌握电导电导率摩尔电导率的概念以及他们之间的联系掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理二.实验原理:1.电离平衡常数Kc的测定原理在弱电解质溶液中只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离此时溶液的摩尔电导率为可以用离子的极限摩尔电导率相加而得而一定浓度下电解质的摩尔电导率∧m与无限稀释的溶液的摩尔电导率
pH法测定乙酸的电离平衡常数实验目的
实验11?? 电导法测定醋酸电离平衡常数 ?? 一目的要求1.? 测定醋酸的电离平衡常数2.? 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法?二原理醋酸在水溶液中呈下列平衡:??????? H Ac? = ?H? ?Ac-?????????? c (1-α) ???cα??? cα式中c 为醋酸浓度α为电离度则电离平衡常数Kc为:???????????? Kc? = 定温下Kc为常数通过测定不同浓度下
当G显示电流为0时:数据处理13
第15 卷 第 5 期
醋酸解离度和解离平衡常数的测定(3-A)一实验目的1.了解酸度计电导率仪的原理学习酸度计电导率仪的使用方法2.学习利用酸度计电导率仪测定醋酸解离度和解离平衡常数的原理与方法二方法原理1.酸度计测定溶液pH的原理酸度计基本原理:E(测定)=E(比较)-E(玻璃电极) 玻璃电极 AgAgCl(s)HCl()玻璃待测溶液 E(玻璃电极)= E(测定)=E(比较)-E(玻璃电极)= E(比
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单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数——Rate Constant for the Saponification of Ethyl Acetate by a Conductometric Method化学系基础实验中心目的要求实验原理实验方法 实验步骤数据处理思考题 了解二级反应的特点学会用图解计算法求取二级反应的速率常数 用
实验三 醋酸电离度和电离平衡常数的测定一实验目的1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数2.学会正确地使用pH计3.练习和巩固容量瓶移液管滴定管等仪器的基本操作二实验原理醋酸CH3COOH(简写为HAc)是一元弱酸在溶液中存在下列电离平衡: 忽略水的电离其电离常数:首先一元弱酸的浓度是已知的其次在一定温度下通过测定弱酸的pH值由pH = -lg[H3O] 可计算出其中的[H3O]对于一元弱酸当
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