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  解：设AgCl的溶解度为S（mol／L) AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 平 S S 1 ?1例1向 × 10-3 mol?dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag] = CrO42-沉淀完全时 [Ag]= 溶液中Ac-

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  第四节 难溶电解质的溶解平衡（一）教学目的:1让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用并运用平衡移动原理分析解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题2培养学生的知识迁移能力动手实验能力和逻辑推理能力3引导学生根据已有的知识经验分析推理出新的知识教学重点：难溶电解质的溶解平衡教学难点：难溶电解质的溶解平衡教学过程：引入：在初中的时候我们就知道Ag和Cl-不能大量共存会发生反应生成白色沉淀AgCl而且生成

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  平衡常数发生升华： ①为使沉淀更完全选用沉淀剂的原则是：使生成沉淀的反应进行得越完全越好(所沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能的小即沉淀物的溶解度越小越好)②不能影响其他离子的存在由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质增大【例1】 对于难溶盐MX其饱和溶液中M和X－的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数c(H)·c(OH－)Kw存在等式c(M)·c(X－)Ksp一定温度

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  注：物质在水中溶与不溶是相对的 不溶是指难溶没有绝对不溶的物质AgNO3CaSO4几种电解质的溶解度（20℃)（2）有沉淀生成的离子反应能不能完全进行到底呢逆等动定变BQCc(Cl-)=(×) ÷01 = ×10-3molLFe3 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓3NH4答案：先把Fe2氧化成Fe3然后调pH至7到8使Fe3转化为Fe(OH)3 沉淀过滤除去沉淀二沉淀的溶解蒸馏水请用平衡移动