选修4《化学反应原理》第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解盐类的水解课题引导探究过程自主构建知识框架动画演示加强理解自主设计实验验证水在什么情况下,电离被 ?室温下01mol/L的HCl溶液水的电离被抑制到有?【问题一】【问题二】【课题引入】抑制增大C(H+)或C(OH-)降低温度C(H+)水=10-13mol/LC(OH-)水=10-13mol/L多小水在什么情况下,水的电离被 ?【探究
盐类的水解Na2CO3的俗名是什么它属于哪一类物质试推测它呈什么性如何用实验验证俗名------纯碱 盐----------碱性1、用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。2、用pH试纸检验Na2CO3溶液的酸碱性。 溶液呈红色---碱性PH7 ---碱性活动·探究请测定下列溶液的酸碱性:CH3COONa、 NaCl 、Na2CO3、NH4Cl、 KNO3、 Al2(SO4)3,并完成课本活动·探
盐类的水解Na2CO3的俗名是什么它属于哪一类物质试推测它呈什么性如何用实验验证俗名------纯碱 盐----------碱性1、用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。2、用pH试纸检验Na2CO3溶液的酸碱性。 溶液呈红色---碱性PH7 ---碱性活动·探究请测定下列溶液的酸碱性:CH3COONa、 NaCl 、Na2CO3、NH4Cl、 KNO3、 Al2(SO4)3,并完成课本活动·探
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盐类水解的利用盐类的水解 的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。复习水解的条件:生成弱电解质。水解的实质:破坏了水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系:水解的结果: 使溶液中C(H+) ≠C(OH-)对概念的理解影响盐水解的因素:1温度2浓度3加入某些物质盐本身的性质:---------越弱越水解浓度越稀越水解.温度越高越水解.外 因化学
第三节 盐类的水解课程标准导航1了解盐类水解的原理。2.掌握盐类水解方程式的书写。3.了解影响盐类水解平衡的因素。4.了解盐类水解在生产、生活中的应用。5.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。6.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。?第1课时 盐类的水解自主学习一、盐溶液的酸碱性1.盐溶液的酸碱性探究盐的类型:_____________ __________ _____________实例:
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在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH—结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解. 除了遵循离子方程式的书写原则外还应注意:盐类水解的特点:外因: ①水解相互抑制: (2)物料守恒(原子守恒):即原子在变化过程(水解电离)中数目不变. (6)某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分解反应制得.(7)判断酸碱中和至PH=7时酸碱的用量.(8)某些化肥不能混合施用.(9)某些活泼金属与盐溶液作用产生
第2课时 盐类水解的应用自主学习1.生产生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。例如:(1)用纯碱溶液清洗油污时,_______可以增强其去污能力。加热(2)配制 FeCl3溶液时,可加入少量_______抑制水解。2.盐在水解时生成难溶于水的氢氧化物时:(1)若氢氧化物呈胶体状态且无毒,可用作净水剂。如铝盐、_______。写出明矾净水的离子方程式:__________
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