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第二节 共价键与分子的立体结构 (第4课时) 班级__________ __________【学习目标】使学生会判断简单分子的极性情况知道分子的空间构型与分子极性的内在关系【学习重难点】重点:判断简单分子的极性难点:空间构型与分子极性的内在关系【学案导学过程】活动·探究方法原理规律回顾:什么是极性键非极性键各举两例请仔细阅读并观察P45图2-2-14的实验通过实验说明了什么(1)什
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Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.共价键与分子结构一共价键共价键的本质及特征概念:原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键本质:共用电子对与成键的两个原子核之间的电性作用力特征:既有饱和性又有方向性σ键与π键 ——根据原子轨道的重叠方式不同键类型σ键π键原子轨道重叠方式沿键
第2章 微粒之间的相互作用 第2节共价键与分子的立体构型【三维目标】1.认识共价分子结构的多样性和复杂性能根据有关理论判断简单分子或离子的构型能说明简单配合物的成键情况2.了解一些典型分子的立体构型3.认识分子的极性与分子构型的关系.了解手性分子在生命科学等方面的应用4.培养学生搜集和信息处理能力5.对学生进行辨证唯物主义教育【金点学法】本节重点:杂化轨道理论解释分子的空间构型键的极性与分子的
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分子的立体结构(1)【学习目标】了解认识形形色色的分子学会用VSEPR法预测分子的立体结构【知识准备】键参数主要包括__________________________ 其中决定分子中化学键稳定性的是_____________ 决定分子结构形状的是___________________填表分子氯化氢水二氧化碳氨气甲烷化学式结构式键角分子形状【学习过程】教师引领学生活动请阅览课本P36卡片
165第十一章 元素化学 第十一章 元素化学一、教学基本要求1.氢卤酸、卤化物掌握卤化氢性质的变化规律,卤化物的溶解性、水解性(只要求锡、锑、铋盐的水解);掌握卤离子的性质。2.氧及氧化物了解臭氧的结构和性质;掌握过氧化氢的结构与性质;掌握二氧化铅、二氧化锰的性质。3.氧化物、含氧酸及其盐掌握ROH规则及鲍林规则;理解含氧酸盐的溶解性与热稳定性;掌握氯的含氧酸及其盐的主要性质及其变化规律;掌握硫酸
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