盐类的水解一教学背景分析(一)教材分析本节课是人教版高中化学第二册第三章第三节《盐类的水解》的第一课时内容上重在指导学生通过实验探究盐类水解的实质和规律(1)盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系学生也知道溶液酸碱性的本质原因在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律这样有助于促进学生的认知发展(2)盐
盐类的水解 [考纲要求] 1.了解盐类水解的原理了解影响盐类水解程度的主要因素2.了解盐类水解的应用知识点一 盐类水解的原理1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应2.实质破坏了__________―→水的电离程度________―→c(H)≠c(OH-)―→溶液呈碱性酸性或中性问题思考1.怎样证明Na2CO3溶液呈
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级盐类的水解(二)温故知新2写出下列物质的水解的方程式并说明溶液的酸碱性NH4ClNaAcFe(NO3)3K2SNaHCO3NaHSO3(NH4)2SO3(NH4)2HPO41盐类水解的规律规律:有弱才水解无弱不水解越弱越水解都弱双水解谁强显谁性同强显中性温故知新3影响盐类水解的因素(1)决定因素:反应物本身的性质酸越弱形成的盐
第2讲 盐类的水解考点解读了解盐类水解的原理能结合实例分析温度浓度外加酸或碱对水解平衡的影响能举例说明盐类水解在生产生活中的应用盐对水的电离程度的影响盐溶液蒸干灼烧后产物的判断离子浓度大小的比较等由于相同条件下强弱电解质的导电能力有着本质区别因此强弱电解质可通过同条件下电流的大小来确定这一导电实验是理化学科的结合点同时弱电解质的有关量也会因电离程度发生变化而难以确定其大小此时常常需用数学思维方法(
盐类的水解 【盐类的水解】 一.定义:在溶液中盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解 二.盐类的水解: (一)盐类的水解的分类: 盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响促进与否溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能水解弱酸阴离子引起水解对水的电离平衡有影响促进水的电离溶液呈碱性强酸弱碱盐NH4Cl能水解弱碱阳离子引起水解对水
化学与环境科学学院化学专业教育试讲教学设计方案班级 指导教师 教学内容 水解教学目标:(1)知识和技能目标 盐类水解现象 水解方程式的书写 水解的原理(2)过程和方法目标 小组讨论 设问引导学生思考(3)情感态度与价值观目标 培养学生对自然科学的兴趣教学重点: 盐类水解现象 教学难点:水解方程式的书写 水解的原理教学方法:引导 —探究教学过程:【师】 我们知道酸溶液
第三章第三节盐类的水解教学建议(2010-03-29 18:32:53) javascript: 标签: =blogk=B8DFBFBCts=bpoststype=tag t _blank 高考 =blogk=BDCCD3FDts=bpoststype=tag t _blank 教育?一课标和2010年高考考纲1课标认识盐类水解的原理归纳影响盐类水解程度的主要因素能举例说
《盐类的水解》教学设计教材分析:教材的地位和作用:这节课是鲁科版 HYPERLINK o 高中化学学习广场 t _blank 高中化学化学反应原理第三章第二节一课时本节教材涉及的知识面较宽综合性较强是前面已学过的离子反应 电解质的电离 水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用因此本节的教学与前面的教学有密切的联系学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习在后面的
《盐类的水解》上课时间: 星期: 学习目标:1.理解盐类水解的原理和影响因素2.结合生产生活实际了解其应用并能提供相关解释3.综合应用两个平衡三个守衡解答溶液中离子浓度大小比较的问题学习重难点:1.盐类水解的原理2.盐类水解的影响因素3.盐类水解在生产生活实际中的应用4.离子浓度大小的比较5.盐类水解的综合应用基础知识: 一盐类的水解1概念:在盐溶
[教学设计]1课程标准和教材分析《盐类的水解》在教材编排上与旧教材有很大的不同目的是抓住问题的核心便于学生学会物质在水溶液中的行为这一问题的分析方法建立分析水溶液相关问题的思路帮助学生建立微粒观并用微粒观分析问题 2教学分析《盐类的水解》是前面已学过的电解质的电离水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用其主要内容是盐类水解的实质和水解规律盐类水解的实质比较抽象教学中注重引导学生根据实验推导出盐
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