单击此处编辑母版标题样式长江大学化工学院 单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第八章 沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用41820221一沉淀溶解平衡与溶度积常数41820222长江大学化工学院 一沉淀溶解平衡与溶度积常数41820223长江大学化工学院 一沉淀溶解平衡与溶度 积常数1沉淀溶解平衡时溶解的速度和沉淀的速度相等但反应仍在进行之中反应并未停止2平衡时的溶液为饱和溶液
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第五章 沉淀溶解平衡及在分析化学中 的应用 5.1 沉淀溶解平衡5.2 溶度积原理的应用5.3 重量分析法 5.4 沉淀滴定法 学习要求 1.掌握溶度积的概念溶度积与溶解度的换算 2.了解影响沉淀溶解平衡的因素利用溶度积
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第八章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法学习要求1.掌握溶度积原理溶度积规则及有关沉淀溶解平衡的计算2.了解沉淀溶解平衡的特点3.了解莫尔法佛尔哈德法以及吸附指示剂法的基本原理和特点4.熟悉沉淀滴定法的应用和计算5.了解重量分析法的基本原理熟悉重量分析法的应用在含有难溶电解质固体的饱和溶液中存在着固体与其已解离的离子间的平衡这是一种多相的离子平衡称为沉淀-溶解平衡在科研和生产中经常需要利用沉淀反应和溶解
沉淀.[C]c[D]d4溶度积常数(Ksp)难溶物Cu(OH)2溶解度(g) ×10-5(1)Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力同类型的难溶电解质在同温度下Ksp越大溶解度越大不同类型的难溶电解质应通过计算才能进行比较二沉淀溶解平衡的应用
认识1:生成沉淀的离子反应之所以能够发生在于生成物的溶解度很小已知:解: Fe(OH)3的 Ksp = ×10-39 Cu(OH)2 的Ksp= ×10-20 离子方程式 白色沉淀产生一般规律:溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质难溶物的溶解度相差越大这种转化的趋势越大(1)存在的溶解平衡重晶石(主要成分是BaSO4)
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 沉淀溶解平衡及沉淀滴定法 基本要求1掌握沉淀—溶解平衡及其移动规律掌握溶度积规则并能通过计算去判断沉淀的产生和溶解会进行溶度积和溶解度间的换算2掌握沉淀滴定法的原理及主要应用3了解莫尔法佛尔哈德法和法扬司法各自的特点采用的指示剂和适用范围5.1 难溶电解质的溶度积和溶解度
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第九章 沉淀溶解平衡一般情况Q = Ksp ΔG = 0 沉淀溶解达平衡Q > Ksp ΔG > 0 沉淀生成Q < Ksp ΔG < 0 沉淀溶解例: Ag和Pb2均为0.1 mol·dm-3滴加Cl-分离已知KspAgCl=1.6?10-10 KspPbCl2=2.4?10-4溶液中离子浓度<
Inorganic Analitycal Chemistry3302023相同点Inorganic Analitycal ChemistryInorganic Analitycal Chemistry(1)QB < Ksp?时不饱和溶液无沉淀生成若体系中有沉淀存在沉淀将会溶解直至饱和(2)QB = Ksp? 时饱和溶液处于沉淀溶解平衡状态(3)QB > Ksp? 时过饱和溶液有沉淀析出直至饱
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