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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第六单元溶液中的离子反应第26讲 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡及特点 一定温度下难溶电解质在水中_________的速率和_________的速率相等时形成电解质的________ 溶液达到平衡状态我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 饱和沉淀溶解沉淀生成特点:逆等动定变(同化学平衡)AxBy(s)
第4讲 沉淀溶解平衡一选择题1.(2015·河北冀州中学第四次月考)某同学为了探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数设计了如下实验:Ⅰ.取100 mL蒸馏水加入过量的PbI2固体(黄色)搅拌静置过滤到洁净的烧杯中得到滤液aⅡ.取少量滤液a于试管中向其中加入几滴 mol·L-1 的KI溶液观察现象Ⅲ.另准确量取 mL滤液a与离子交换树脂(RH)发生反应:2RHPb2R2Pb
溶解 生成 第十章水溶液中的离子平衡动态 = ≠ 溶液中各离子浓度 溶解 生成 转化 cm(An+)(Bm-) 在水中的溶 解能力 越大 越大 =难溶电解质的性质 温度 离子浓度 答案 B 答案 C 答案 B 答案 A 答案 B 答案 B 答案 B解析 常温下,Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4),由于Na2CO3溶液浓度大,导致了BaSO4转化为BaCO3。×解析 相同浓度的CaCl2
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第九章 沉淀溶解平衡一般情况Q = Ksp ΔG = 0 沉淀溶解达平衡Q > Ksp ΔG > 0 沉淀生成Q < Ksp ΔG < 0 沉淀溶解例: Ag和Pb2均为0.1 mol·dm-3滴加Cl-分离已知KspAgCl=1.6?10-10 KspPbCl2=2.4?10-4溶液中离子浓度<
为了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀则:设溶液中需要加入x克固体NH4Cl才能不生成Mg(OH)2沉淀有
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级立体设计·走进新课程标准了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质考点提示1.难溶电解质溶解平衡建立的判断2.根据物质的溶解性分析判断难溶电解质的溶解和转化一沉淀溶解平衡1.概念在一定温度下当沉淀和 的速率相等时形成饱和溶液达到平衡状态溶解生成2.特点(1)逆:可逆过程(离子之间生成难溶电解质的反应不能完全进行到底)
1.为证明SO2与Ba2只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀可设计如下实验方案其中可行的是( )A.将SO2通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 B.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2分别通入BaCl2溶液BaCl2和HCl的混合溶液Ba(OH)2溶液中只有Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成D.将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成解析:AD
1.为证明SO2与Ba2+只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀,可设计如下实验方案,其中可行的是( )A.将SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成 B.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀生成C.将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2和HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中,只有Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成D.将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中,有白色沉淀
溶解 AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 沉淀 3特征:CaCO3 Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关与浓度无关 溶解度(g)Ag2CrO4不饱和溶液沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行
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